Практическая работа 7 ГДЗ Габриелян Остроумов 9 класс (Углубленный) (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника
Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение:
Практическая работа 7
• Опыт 1
Налейте в пробирку, закрепленную в штативе вертикально, 3 мл соляной кислоты и опустите в нее 2 гранулы цинка. Зак-ройте пробирку пробкой с вертикальной газоотводной трубкой. На нее наденьте еще одну пробирку. Подождите некоторое время, чтобы верхняя пробирка наполнилась водородом. Осторожно снимите пробирку с водородом, не переворачивая ее, а слегка наклонив, поднесите отверстием к пламени спиртовки. Каков характер получившегося хлопка? О чем это свидетельствует? Напишите уравнения протекающих реакций.
Реакция соляной кислоты с цинком сопровождается растворением металла и выделением водорода:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
При внесении в атмосферу водорода пламени раздается характерный хлопок. Если водород чистый, то это глухой звук; если водород содержит примеси кислорода, то звук громкий, «лающий».
Реакция горения водорода:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
• Опыт 2
Поместите в пробирку, закрепленную в штативе наклонно, кусочек мрамора. Налейте 2–3 мл соляной кислоты и закройте пробирку пробкой с нисходящей газоотводной трубкой. Опустите свободный конец трубки в пробирку, содержащую известковую воду, так, чтобы пузырьки выделяющегося газа про-ходили через раствор. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Соляная кислота растворяет мрамор с образованием углекислого газа:
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑
CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑
При пропускании этого газа через известковую воду она мутнеет:
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O
Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O
• Опыт 3
Докажите опытным путем, что в состав хлорида аммония входят катион аммония NH₄⁺ и хлорид-ион Cl⁻. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Докажите опытным путем, что в состав сульфата аммония входят катион аммония NH₄⁺ и сульфат-ион SO₄²⁻. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Докажите опытным путем, что в состав гидрокарбоната аммония входят катион аммония NH₄⁺ и гидрокарбонат-ион HCO₃⁻. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Для доказательства наличия катиона аммония NH₄⁺ к растворам всех трех веществ добавляют раствор щелочи – появляется запах аммиака:
NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O
NH₄⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + NH₃↑ + H₂O
NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O
2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2NH₃↑ + 2H₂O
NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O
NH₄HCO₃ + NaOH → NaHCO₃ + NH₃↑ + H₂O
NH₄⁺ + HCO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻ → Na⁺ + HCO₃⁻ + NH₃↑ + H₂O
NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O
Для доказательства наличия хлорид-иона Cl⁻ в хлориде аммония, к раствору NH₄Cl добавляют раствор нитрата серебра – выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl:
NH₄Cl + AgNO₃ → AgCl↓ + NH₄NO₃
NH₄⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → AgCl↓ + NH₄⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
Для доказательства наличия сульфат-иона SO₄²⁻ в сульфате аммония, к раствору (NH₄)₂SO₄ добавляют раствор хлорида бария BaCl₂ – выпадает белый осадок сульфата бария BaSO₄:
(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NH₄Cl
2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO₄↓ + 2NH₄⁺ + 2Cl⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
Для доказательства наличия гидрокарбонат-иона HCO₃⁻ в гидрокарбонате аммония, к раствору NH₄HCO₃ добавляют раствор соляной кислоты. При этом выделяется бесцветный газ без запаха – углекислый газ CO₂, который вызывает помутнение известковой воды:
NH₄HCO₃ + HCl → NH₄Cl + H₂O + CO₂↑
NH₄⁺ + HCO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ → NH₄⁺ + Cl⁻ + H₂O + CO₂↑
HCO₃⁻ + H⁺ → H₂O + CO₂↑
Ca(OH)₂ (известковая вода)+ CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O
Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O
• Опыт 4
В четырех пробирках находятся кристаллические соли: сульфат калия, хлорид магния, карбонат натрия, силикат натрия. С помощью предложенных реактивов распознайте соли, используя качественные реакции на анионы. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Добавляют раствор соляной кислоты (HCl) ко всем пробиркам.
В пробирке с карбонатом натрия (Na₂CO₃) произойдет выделение бесцветного газа без запаха (углекислый газ CO₂):
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑
В пробирке с силикатом натрия (Na₂SiO₃) выпадет белый студенистый осадок (кремневая кислота H₂SiO₃):
Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃↓
SiO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂SiO₃↓
В пробирках с сульфатом калия и хлоридом магния видимых изменений не произойдет. К ним добавляют раствор хлорида бария (BaCl₂).
В пробирке с сульфатом калия (K₂SO₄) образуется белый кристаллический осадок сульфата бария:
K₂SO₄ + BaCl₂ → 2KCl + BaSO₄↓
SO₄²⁻ + Ba²⁺ → BaSO₄↓
В пробирке с хлоридом магния (MgCl₂) осадка не образуется. Добавляют в оставшуюся пробирку нитрат серебра – выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра:
2AgNO₃ + MgCl₂ → 2AgCl + Mg(NO₃)₂
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl
