Практическая работа 2 ГДЗ Габриелян Остроумов 9 класс (Углубленный) (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника
Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение:
Практическая работа 2
• Вариант 1
1. Опытным путем докажите состав: а) серной кислоты; б) гидроксида кальция; в) хлорида железа (III).
а) Доказательство состава серной кислоты H₂SO₄
Подтверждение наличия ионов водорода: к раствору серной кислоты добавляют индикатор лакмус, который окрашивается в красный цвет, что указывает на кислую среду, обусловленную ионами водорода.
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
Подтверждение наличия сульфат-ионов SO₄²⁻: к раствору серной кислоты добавляют раствор хлорида бария – образуется белый осадок сульфата бария.
H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
б) Доказательство состава гидроксида кальция Ca(OH)₂
Подтверждение наличия гидроксид-ионов OH⁻: при добавлении индикатора фенолфталеина раствор окрашивается в малиновый цвет. Это указывает на щелочную среду, обусловленную присутствием гидроксид-ионов:
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻
Подтверждение наличия ионов кальция Ca²⁺: при пропускании углекислого газа через раствор Ca(OH)₂ образуется белый осадок карбоната кальция.
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O
Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O
в) Доказательство состава хлорида железа (III) FeCl₃
Подтверждение наличия ионов железа Fe³⁺: при добавлении раствора роданида калия (KSCN) раствор окрашивается в кроваво-красный цвет.
FeCl₃ + 3KSCN → Fe(SCN)₃ + 3KCl
Fe³⁺ + 3SCN⁻ → Fe(SCN)₃
Подтверждение наличия хлорид-ионов Cl⁻: при добавлении раствора нитрата серебра образуется белый творожистый осадок хлорида серебра.
FeCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl↓ + Fe(NO₃)₃
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Ag⁺ + 3NO₃⁻ → 3AgCl↓ + Fe³⁺ + 3NO₃⁻
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
2. Осуществите следующие превращения:
CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂ → Cu
Оформите отчет. Запишите уравнения реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите с позиций окисления – восстановления.
CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂ → Cu
К раствору сульфата меди (II) приливают гидроксид натрия – выпадает синий осадок гидроксида меди (II):
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓
Нагревают пробирку с осадком – он чернеет за счет образования оксида меди (II):
Cu(OH)₂ →t CuO + H₂O
К полученному оксиду приливают соляную кислоту – осадок растворяется с образованием синего раствора:
CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
CuO + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Cu²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O
В полученный раствор опускают железный гвоздь – он покрывается бурым налетом меди:
CuCl₂ + Fe → FeCl₂ + Cu
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + Fe → Fe²⁺ + 2Cl⁻ + Cu
Cu²⁺ + Fe → Fe²⁺ + Cu
Cu+2 + 2e → Cu0 2 2 1 – окислитель, восстановление
Fe0 - 2e → Fe+2 2 1 – восстановитель, окисление
CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu
• Вариант 2
1. Опытным путем докажите состав: а) соляной кислоты; б) гидроксида кальция; в) сульфата аммония.
а) Доказательство состава соляной кислоты HCl
Подтверждение наличия ионов водорода: к раствору соляной кислоты добавляют индикатор лакмус, который окрашивается в красный цвет, что указывает на кислую среду, обусловленную ионами водорода.
HCl → H⁺ + Cl⁻
Подтверждение наличия хлорид-ионов Cl⁻: при добавлении раствора нитрата серебра образуется белый творожистый осадок хлорида серебра.
HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃
H⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
б) Доказательство состава гидроксида кальция Ca(OH)₂
Подтверждение наличия гидроксид-ионов OH⁻: при добавлении индикатора фенолфталеина раствор окрашивается в малиновый цвет. Это указывает на щелочную среду, обусловленную присутствием гидроксид-ионов:
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻
Подтверждение наличия ионов кальция Ca²⁺: при пропускании углекислого газа через раствор Ca(OH)₂ образуется белый осадок карбоната кальция.
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O
Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O
в) Доказательство состава сульфата аммония (NH₄)₂SO₄
Доказательство наличия иона аммония: к раствору приливают раствор щелочи – появляется запах аммиака.
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O
2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2NH₃↑ + 2H₂O
NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O
Подтверждение наличия сульфат-ионов SO₄²⁻: к раствору добавляют раствор хлорида бария – образуется белый осадок сульфата бария:
(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NH₄Cl
2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO₄↓ + 2NH₄⁺ + 2Cl⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
2. Осуществите следующие превращения:
Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeCl₂ → Fe(NO₃)₂
Оформите отчет. Запишите уравнения реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите с позиций окисления – восстановления.
Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeCl₂ → Fe(NO₃)₂
Кусочек железа растворяют в разбавленной серной кислоте – реакция сопровождается выделением газа (водорода):
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑
Fe + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Fe²⁺ + SO₄²⁻ + H₂↑
Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑
2H⁺ + 2e → H₂0 2 2 1 – окислитель, восстановление
Fe0 - 2e → Fe+2 2 1 – восстановитель, окисление
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
К полученному раствору добавляют щелочь – выпадает зеленый осадок гидроксида железа (II):
FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓
К осадку приливают соляную кислоту – осадок растворяется:
Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O
Fe(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
Fe(OH)₂ + 2H⁺ → Fe²⁺ + 2H₂O
К полученному раствору приливают нитрат серебра – выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра:
FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓
Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → Fe²⁺ + 2NO₃⁻ + 2AgCl↓
Cl⁻ + Ag⁺ → AgCl↓
