Практическая работа 1 ГДЗ Габриелян Остроумов 9 класс (Углубленный) (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника
Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение:
Практическая работа 10
• Вариант 1
1. В трех пробирках под номерами находятся карбонат калия, нитрат свинца (II) и хлорид натрия. Составьте план определения веществ с помощью одного реагента. Согласуйте свой план с учителем, получите необходимый реагент. Проведите химические реакции. Опишите наблюдаемые эффекты. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
2. Экспериментально осуществите превращения: Cu→ CuO→ CuCl₂→ Cu(OH)₂
1. Реагент для определения карбоната калия (K₂CO₃), нитрата свинца (II) (Pb(NO₃)₂) и хлорида натрия (NaCl) – это соляная кислота.
При добавлении соляной кислоты к карбонату калия наблюдается выделение углекислого газа:
K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑
2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑
CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑
При добавлении соляной кислоты к нитрату свинца (II) наблюдается выпадение белого осадка хлорида свинца (II):
Pb(NO₃)₂ + 2HCl → PbCl₂↓ + 2HNO₃
Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → PbCl₂↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻
Pb²⁺ + 2Cl⁻ → PbCl₂↓
При добавлении соляной кислоты к хлориду натрия изменений не происходит.
2. Cu→ CuO→ CuCl₂→ Cu(OH)₂
Небольшое количество мели нагревают в пламени спиртовки – образуется черный оксид меди (II):
2Cu + O₂ → 2CuO
Полученный оксид растворяют в соляной кислоте – образуется раствор голубого цвета:
CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
К полученному раствору добавляют раствор щелочи. Происходит реакция обмена, в ходе которой выпадает голубой осадок гидроксида меди (II).
CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
• Вариант 2
1. В трех пробирках под номерами даны хлорид аммония, хлорид магния и хлорид калия. Составьте план определения веществ с помощью одного реагента. Согласуйте свой план с учителем, получите необходимый реагент. Проведите химические реакции. Опишите наблюдаемые эффекты. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
2. Экспериментально осуществите превращения:
C → CO₂ → CaCO₃ → CaCl₂
В качестве источника CO₂ используйте выдыхаемый воздух.
1. Реагент для определения хлорида аммония (NH₄Cl), хлорида магния (MgCl₂) и хлорида калия (KCl) – это гидроксид натрия.
При добавлении гидроксида натрия к хлориду аммония появляется запах аммиака:
NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O
NH₄⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + NH₃↑ + H₂O
NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O
При добавлении гидроксида натрия к хлориду магния выпадает белый осадок гидроксида магния:
MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓
При добавлении гидроксида натрия к хлориду калия изменений не наблюдается.
2. C → CO₂ → CaCO₃ → CaCl₂
Уголь горит с образованием углекислого газа:
C + O₂ → CO₂
При пропускании углекислого газа через известковую воду она мутнеет из-за образования карбоната кальция:
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O
При добавлении к карбонату кальция соляной кислоты осадок растворяется:
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
• Вариант 3
1. В трех пробирках под номерами находятся фторид натрия, хлорид натрия и иодид натрия. Составьте план определения веществ с помощью одного реагента. Согласуйте свой план с учителем, получите необходимый реагент. Проведите химические реакции. Опишите наблюдаемые эффекты. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
2. Экспериментально осуществите превращения: Al → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → Na[Al(OH)₄]
1. Реагент для определения фторида натрия (NaF), хлорида натрия (NaCl) и иодида натрия (NaI) – это нитрат серебра.
При добавлении нитрата серебра к фториду натрия изменений не наблюдается.
При добавлении нитрата серебра к хлориду натрия наблюдается выпадение белого творожистого осадка хлорида серебра:
NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃
Na⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → AgCl↓ + Na⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
При добавлении нитрата серебра к иодиду натрия наблюдается выпадение желтого осадка иодида серебра:
NaI + AgNO₃ → AgI↓ + NaNO₃
Na⁺ + I⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → AgI↓ + Na⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ + I⁻ → AgI↓
2. Al → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → Na[Al(OH)₄]
Алюминий реагирует с разбавленной серной кислотой с выделением водорода.
2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
К полученному раствору сульфата алюминия добавляют раствор щелочи. Гидроксид алюминия выпадает в осадок в виде белого студенистого вещества:
Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
Гидроксид алюминия является амфотерным соединением, поэтому он растворяется в избытке щелочи, образуя комплексную соль.
Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]
• Вариант 4
1. В трех пробирках под номерами даны вещества: хлорид магния, сульфат цинка и нитрат натрия. Составьте план определения веществ с помощью одного реагента. Согласуйте свой план с учителем, получите необходимый реагент. Прове-дите химические реакции. Опишите наблюдаемые эффекты. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной фор-ме.
2. Экспериментально осуществите превращения: Zn → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → ZnCl₂
1. Реагент для определения хлорида магния (MgCl₂), сульфата цинка (ZnSO₄) и нитрата натрия (NaNO₃) – это гидроксид натрия.
При добавлении гидроксида натрия к хлориду магния наблюдается выпадение белого осадка гидроксида магния:
MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓
При добавлении гидроксида натрия к сульфату цинка наблюдается выпадение белого осадка гидроксида цинка, который растворяется в избытке щелочи:
ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Zn²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓
Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]
Zn(OH)₂ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → 2Na⁺ + [Zn(OH)₄]²⁻
Zn(OH)₂ + 2OH⁻ → [Zn(OH)₄]²⁻
При добавлении гидроксида натрия к нитрату натрия изменений не наблюдается.
2. Zn → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → ZnCl₂
Гранулу цинка растворяют в разбавленной серной кислоте – выделяется водород:
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
К полученному раствору по каплям добавляют щелочь до образования белого осадка:
ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄
К осадку добавляют соляную кислоту, в результате чего он растворяется:
Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O
