Практическая работа 9 ГДЗ Габриелян Остроумов 9 класс (Углубленный) (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника
Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение:
Практическая работа 9
• Вариант 1
Даны оксид кальция, цинк, гидроксокарбонат меди (II), вода, раствор сульфата алюминия. Составьте план проведения четырех реакций (соединения, разложения, замещения, об-мена) с использованием предложенных реактивов. После одобрения плана учителем осуществите реакции.
Опишите наблюдаемые эффекты. Запишите уравнения реакций. Для реакций с участием электролитов составьте также ионные уравнения. Коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции расставьте методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
Реакция соединения: оксид кальция растворяют в воде. В полученном растворе лакмус окрашивается в синий цвет, что свидетельствует о щелочной среде из-за образования гидроксида кальция:
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
CaO + H₂O → Ca²⁺ + 2OH⁻
Реакция разложения: гидроксокарбонат меди (II) нагревают. Зеленый осадок чернеет (образуется оксид меди (II)), на стенках пробирки появляются капли воды, выделяется газ:
(CuOH)₂CO₃ → 2CuO + H₂O + CO₂
Реакция обмена: раствор сульфата алюминия смешивают с полученным гидроксидом кальция. Образуется белый студенистый осадок гидроксида алюминия:
3Ca(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃↓ + 3CaSO₄
3Ca²⁺ + 6OH⁻ + 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ → 2Al(OH)₃↓ + 3Ca²⁺ + 3SO₄²⁻.
Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓
Реакции замещения с участием только предложенных реактивов не существует. Можно растворить цинк в соляной кислоте – наблюдается выделение газа:
Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑
2H+ + 2e → H₂0 2 2 1 – окислитель, восстановление
Zn0 - 2e → Zn+2 2 1 – восстановитель, окисление
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
• Вариант 2
Даны вещества: магний, дихромат аммония, соляная кислота, раствор карбоната натрия. Составьте план эксперимента по проведению четырех реакций (соединения, разложения, замещения, обмена) с использованием предложенных реактивов и кислорода воздуха. После одобрения учителем вашего плана осуществите реакции практически.
Опишите наблюдаемые эффекты. Запишите уравнения реакций. Для реакций с участием электролитов составьте также ионные уравнения. Коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
Реакция соединения: стружку магния поджигают в фарфоровой чашке.
Mg + O₂ → MgO
O₂0 + 4e → 2O-2 4 4 1 – окислитель, восстановление
Mg0 - 2e → Mg+2 2 2 – восстановитель, окисление
2Mg + O₂ = 2MgO
Реакция разложения: помещают небольшое количество кристаллического дихромата аммония в фарфоровую чашку и нагревают. Оранжевые кристаллы плавятся, начинается бурная реакция, сопровождающаяся выделением газа и образованием зеленой массы (оксид хрома (III)):
(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + H₂O
Cr+6 + 3e → Cr+3 3 6 2 – окислитель, восстановление
2N-3 - 6e → N₂0 6 1 – восстановитель, окисление
(NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O
Реакция замещения: кусочек магния растворяют в соляной кислоте. Наблюдается выделение газа:
Mg + HCl → MgCl₂ + H₂
2H+ + 2e → H₂0 2 2 1 – окислитель, восстановление
Mg0 - 2e → Mg+2 2 1 – восстановитель, окисление
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
Реакция обмена: в пробирку с раствором карбоната натрия приливают раствор соляной кислоты. Наблюдается выделение газа:
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂
CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂
