Практическая работа 3 ГДЗ Габриелян Остроумов 9 класс (Углубленный) (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника
Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение:
Практическая работа 3
• Вариант 1
1. В пробирках под номерами 1–3 находятся растворы хлорида калия, карбоната калия и хлорида цинка. С помощью индикатора определите растворы в пробирках. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.
Хлорид калия (KCl) образован сильной кислотой (HCl) и сильным основанием (KOH). Он не подвергается гидролизу, среда нейтральная, поэтому индикатор лакмус не изменит своего цвета.
Карбонат калия (K₂CO₃) образован сильным основанием (KOH) и слабой кислотой (H₂CO₃), поэтому подвергается гидролизу по аниону с образованием щелочной среды:
K₂CO₃ + H₂O ⇌ KHCO₃ + KOH
CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻
Лакмус станет синим, фенолфталеин – малиновым.
Хлорид цинка (ZnCl₂) образован слабым основанием (Zn(OH)₂) и сильной кислотой (HCl), поэтому подвергается гидролизу по катиону с образованием кислой среды:
ZnCl₂ + H₂O ⇌ ZnOHCl + HCl
Zn²⁺ + H₂O ⇌ ZnOH⁺ + H⁺
Лакмус станет красным.
2. С помощью индикатора определите кислотность раствора нитрита натрия. Выскажите гипотезу о силе азотистой кислоты HNO₂ как электролита. Найдите значение ее константы диссоциации и проверьте справедливость своей гипотезы. Запишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза соли.
В растворе нитрита натрия лакмус окрашивается в синий цвет, фенолфталеин – в малиновый. Это указывает на щелочную среду раствора, следовательно, нитрит натрия должен гидролизоваться по аниону с образованием щелочной среды:
NaNO₂ + H₂O → HNO₂ + NaOH
NO₂⁻ + H₂O ⇄ HNO₂ + OH⁻
Таким образом, азотистая кислота HNO₂ является слабой кислотой (константа диссоциации равна 4,0·10⁻⁴).
• Вариант 2
1. В пробирках под номерами 1–3 находятся растворы карбоната натрия, нитрата натрия и сульфата цинка. С помощью индикатора определите растворы в пробирках. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.
Карбонат натрия (Na₂CO₃) образован сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H₂CO₃), поэтому подвергается гидролизу по аниону с образованием щелочной среды:
Na₂CO₃ + H₂O ⇌ NaHCO₃ + NaOH
CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻
Лакмус станет синим, фенолфталеин – малиновым.
Нитрат натрия (NaNO₃) образован сильным основанием (NaOH) и сильной кислотой (HNO₃). Он не подвергается гидролизу, среда нейтральная, поэтому индикатор лакмус не изменит своего цвета.
Сульфат цинка (ZnSO₄) образован слабым основанием (Zn(OH)₂) и сильной кислотой (H₂SO₄), поэтому подвергается гидролизу по катиону с образованием кислой среды:
ZnSO₄ + H₂O ⇌ ZnOH⁺ + H⁺ + SO₄²⁻
Zn²⁺ + H₂O ⇌ ZnOH⁺ + H⁺
Лакмус станет красным.
2. С помощью индикатора определите кислотность раствора Na₂B₄O₇. Выскажите гипотезу о силе тетраборной кислоты H₂B₄O₇ как электролита. Найдите в Интернете значение ее константы диссоциации по первой ступени и проверьте справедливость своего предположения. Запишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза соли по первой ступени.
В растворе тетрабората натрия лакмус окрашивается в синий цвет, фенолфталеин – в малиновый. Это указывает на щелочную среду раствора, следовательно, тетраборат натрия должен гидролизоваться по аниону с образованием щелочной среды:
Na₂B₄O₇ + 2H₂O → 2NaOH + H₂B₄O₇
B₄O₇²⁻ + 2H₂O → 2OH⁻ + H₂B₄O₇
Таким образом, тетраборная кислота H₂B₄O₇ является слабой кислотой (константа диссоциации по первой ступени равна 5,8·10⁻¹⁰).
