Практическая работа 1 ГДЗ Габриелян Остроумов 9 класс (Углубленный) (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника
Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение:
Практическая работа 1
• Вариант 1
1. Даны растворы сульфата калия, хлорида железа (III), гидроксида натрия, иодида калия, а также соляная кислота. Проведите окислительно-восстановительную реакцию между этими веществами. Опишите наблюдаемый эффект. Составьте уравнение реакции, подобрав коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
При смешивании бесцветного раствора иодида калия и желтого раствора хлорида железа (III) раствор темнеет, приобретая бурый оттенок. Это вызвано выделением свободного иода:
FeCl₃ + KI → FeCl₂ + I₂ + KCl
Fe+3 +e → Fe+2 1 2 2 – окислитель, восстановление
2I- -2e → I₂0 2 1 – восстановитель, окисление
2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl
2. Даны три твердых вещества: оксид меди (II), хлорид натрия и нитрат калия. Какое из этих веществ вступает в окислительно-восстановительную реакцию разложения при нагревании? После одобрения вашего ответа учителем проведите реакцию разложения с 1 г выбранного вещества в пробирке на пламени спиртовки. Какой газ при этом выделяется? Подтвердите свой ответ качественной реакцией на данный газ.
Составьте уравнение реакции разложения, подобрав коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
В окислительно-восстановительную реакцию разложения при нагревании вступает только нитрат калия. При нагревании 1 г этого вещества в пламени спиртовки выделяется кислород:
KNO₃ → KNO₂ + O₂↑
N+5 + 2e → N+3 2 4 2 – окислитель, восстановление
2O-2 -4e → O₂0 4 1 – восстановитель, окисление
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂↑
Подтвердить, что выделяется кислород можно, используя тлеющую лучинку: при внесении ее в атмосферу кислорода она вспыхивает.
• Вариант 2
1. Даны растворы сульфита натрия, сульфата меди (II), хлорида аммония, перманганата калия, нитрата кальция. Проведите окислительно-восстановительную реакцию между веществами из предложенного перечня. Опишите наблюдаемый эффект. Составьте уравнение реакции, подобрав коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
При смешивании растворов перманганата калия и сульфита натрия фиолетовый цвет перманганата калия исчезает, раствор обесцвечивается, и выпадает бурый осадок оксида марганца (IV) MnO₂:
Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂↓ + KOH
Mn+7 +5e → Mn+2 5 10 2 – окислитель, восстановление
S+4 -2e → S+6 2 5 – восстановитель, окисление
3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O = 3Na₂SO₄ + 2MnO₂↓ + 2KOH
2. Даны растворы сульфата цинка, пероксида водорода и серной кислоты, а также твердый оксид марганца (IV). Какой из трех предложенных растворов вступает в окислительно-восстановительную реакцию разложения при добавлении в качестве катализатора оксида марганца (IV)? После одобрения учителем вашего ответа проведите реакцию разложения, добавив оксид марганца (IV) на кончике шпателя в химический стакан с 5–7 мл раствора выбранного вещества. Какой газ при этом выделяется? Подтвердите свой ответ качествен-ной реакцией на данный газ.
Составьте уравнение реакции разложения, подобрав коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
В реакцию разложения в присутствии катализатора оксида марганца (IV) вступает пероксид водорода, при этом выделяется кислород:
H₂O₂ → H₂O + O₂
O- +e → O-2 1 2 2 – окислитель, восстановление
2O- -2e → O₂0 2 1 – восстановитель, окисление
2H₂O₂ = 2H₂O + O₂
Подтвердить, что выделяется кислород можно, используя тлеющую лучинку: при внесении ее в атмосферу кислорода она вспыхивает.
