Часть I Параграф 24 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян 9 класс (Химия)
Решение #1
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа:
КИСЛОРОД
Часть I
1. Строение атома 8O 2e, 6e
Степень окисления в соединениях -2, но -1 в H2O2 и +2 в OF2.
По электроотрицательности уступает только ФТОРУ.
2. Молекулярная формула – O2, другая аллотропная модификация имеет формулу O3 и носит название ОЗОН.
3. Физические свойства кислорода: газ без цвета и запаха, растворим в воде, тяжелее воздуха, поддерживает дыхание и горение.
4. Химические свойства кислорода.
Взаимодействует:
1) с металлами, образуя нормальные и смешанные оксиды:
a) Li0 + O02 > Li+2O-2
O02 + 4e > 2O-2 4 4 1 – окислитель, восстановление
Li0 - e > Li+ 1 4 – восстановитель, окисление
4Li + O2 = 2Li2O
б) Al0 + O02 > Al+32O-23
O02 + 4e > 2O-2 4 12 3 – окислитель, восстановление
Al0 - 3e > Al+3 3 4 – восстановитель, окисление
4Al + 3O2 = 2Al2O3
в) Fe0 + O02 > Fe+32O-23
O02 + 4e > 2O-2 4 12 3 – окислитель, восстановление
Fe0 - 3e > Fe+3 3 4 – восстановитель, окисление
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
А также пироксиды
Na0 + O02 > Na+2O-2
O02 + 2e > 2O- 2 2 1 – окислитель, восстановление
Na0 - e > Na+ 1 2 – восстановитель, окисление
2Na + O2 = Na2O2
2) с неметаллами, образуя оксиды различного характера:
А) N02 + O02 > N+2O-2
O02 + 4e > 2O-2 4 4 1 – окислитель, восстановление
N02 - 4e > 2N+2 4 1 – восстановитель, окисление
N2 + O2 = 2NO
Б) P0 + 5O02 > P+52O-25
O02 + 4e > 2O-2 4 20 5 – окислитель, восстановление
P0 - 5e > P+5 5 4 – восстановитель, окисление
4P + 5O2 = 2P2O5
3) со сложными веществами, образуя оксиды элементов, из которых построено сложное вещество:
А) H2S-2 + O02 > S+4O-22 + H2O-2
O02 + 4e > 2O-2 4 12 3 – окислитель, восстановление
S-2 - 6e > S+4 6 2 – восстановитель, окисление
2H2S + 3O2 > 2SO2 + 2H2O
Б) ZnS-2 + O02 > ZnO-2 + S+4O-22
O02 + 4e > 2O-2 4 12 3 – окислитель, восстановление
S-2 - 6e > S+4 6 2 – восстановитель, окисление
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
В) C-4H4 + O02 > C+4O-22 + H2O-2
O02 + 4e > 2O-2 4 8 2 – окислитель, восстановление
C-4 - 8e > C+4 8 1 – восстановитель, окисление
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
4) с низшими оксидами, окисляя их до высших:
А) S+4O-22 + O02 > S+6O-23
O02 + 4e > 2O-2 4 4 1 – окислитель, восстановление
S+4 - 2e > S+6 2 2 – восстановитель, окисление
2SO2 + O2 = 2SO3
Б) N+2O + O02 > N+4O-22
O02 + 4e > 2O-2 4 4 1 – окислитель, восстановление
N+2 - 2e > N+4 2 2 – восстановитель, окисление
2NO + O2 = 2NO2
5. Получение кислорода:
1) В промышленности: перегонкой воздуха в жидком состоянии
2) В лаборатории – разложением:
2H2O > 2H2 + O2
Электролиз воды с образованием водорода и кислорода
2HgO > 2Hg + O2
Термическое разложение оксида ртути (II) с образованием ртути и кислорода
2KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 + O2
Термическое разложение перманганата калия с образованием манганата калия, оксида марганца (IV) и кислорода
2H2O2 > 2H2O + O2
Каталитическое разложение перекиси водорода в присутствии катализатора оксида марганца (IV) с образованием воды и кислорода
3) В природе:
6CO2 + 6H2O > C6H12O6 + 6O2
ФОТОСИНТЕЗ
Похожие решебники
Популярные решебники 9 класс Все решебники
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением