Часть I Параграф 26 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян 9 класс (Химия)
Решение #1
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа:
БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ
Часть I
1. Сероводород
1. Строение молекулы:
Молекулярная формула – H2S
Электронная формула –
Структурная формула – H–S–H
Тип связи – ковалентная полярная
2. Физические свойства: бесцветный газ с резким запахом.
3. Химические свойства:
А) H2S-2 + O02 > S0 + H2O-2
O02 + 4e > 2O-2 4 4 1 – окислитель, восстановление
S-2 - 2e > S0 2 2 – восстановитель, окисление
2H2S + O2 > 2S + 2H2O
Б) H2S-2 + O02 > S+4O-22 + H2O-2
O02 + 4e > 2O-2 4 12 3 – окислитель, восстановление
S-2 - 6e > S+4 6 2 – восстановитель, окисление
2H2S + 3O2 > 2SO2 + 2H2O
В) H2S + 2NaOH (изб.) > Na2S + 2H2O
H2S + 2Na+ + 2OH- > 2Na+ + S2- + 2H2O
H2S + 2OH- > S2- + 2H2O
Г) H2S + NaOH (нед.) > NaHS + H2O
H2S + Na+ + OH- > Na+ + HS- + H2O
H2S + OH- > HS- + H2O
Д) H2S + CuCl2 > 2HCl + CuSv
H2S + Cu2+ + 2Cl- > 2H+ + 2Cl- + CuSv
H2S + Cu2+ > 2H+ + CuSv
4. Сероводород в природе: образуется при гниении белка; содержится в вулканических газах и постоянно образуется на дне Черного моря.
2. Оксид серы (IV) – SO2
1) Получение в промышленности
А) S0 + O02 > S+4O-22
O02 + 4e > 2O-2 4 4 1 – окислитель, восстановление
S0 - 4e > S+4 2 2 – восстановитель, окисление
S + O2 = SO2
Б) H2S-2 + O02 > S+4O-22 + H2O-2
O02 + 4e > 2O-2 4 12 3 – окислитель, восстановление
S-2 - 6e > S+4 6 2 – восстановитель, окисление
2H2S + 3O2 > 2SO2 + 2H2O
В) Fe+2S-2 + O02 > S+4O-22 + Fe+32O3-2
O02 + 4e > 2O-2 4 44 11 – окислитель, восстановление
2S- - 10e > 2S+4 11 4 – восстановитель, окисление
Fe+2 - e > Fe+3
4FeS2 + 11O2 > 8SO2 + 2Fe2O3
2) Получение в лаборатории
Na2SO3 + 2HCl > 2NaCl + SO2^ + H2O
2Na+ + SO32- + 2H+ + 2Cl- > 2Na+ + 2Cl- + SO2^ + H2O
SO32- + 2H+ > SO2^ + H2O
3) Физические свойства: бесцветный газ с резким запахом.
4) Химические свойства. Проявляет типичные свойства КИСЛОТНЫХ оксидов:
А) SO2 + H2O > H2SO3
Б) SO2 + K2O > K2SO3
В) SO2 + 2KOH > K2SO3 + H2O
SO2 + 2K+ + 2OH- > 2K+ + SO32- + H2O
SO2 + 2OH- > SO32- + H2O
3. Оксид серы (VI) – SO3
1) Получение синтезом из оксида серы (IV):
2SO2 + O2 > 2SO3 (в присутствии катализатора V2O5)
2) Физические свойства: летучая бесцветная жидкость с удушающим запахом.
3) Химические свойства. Проявляет типичные свойства КИСЛОТНЫХ оксидов:
А) SO3 + H2O > H2SO4
Б) SO3 + K2O > K2SO4
В) SO3 + 2KOH > K2SO4 + H2O
SO3 + 2K+ + 2OH- > 2K+ + SO42- + H2O
SO3 + 2OH- > SO42- + H2O
Похожие решебники
Популярные решебники 9 класс Все решебники
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением