Часть II Параграф 26 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян 9 класс (Химия)
Решение #1
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа:
Часть II
1. Охарактеризуйте реакцию синтеза оксида серы(VI) по всем классификационным признакам.
2SO2 + O2 < - > 2SO3 (в присутствии катализатора V2O5)
А) Реакция соединения
Б) Обратимая
В) Гомогенная
Г) Каталитическая
Д) Экзотермическая
Е) ОВР
2. Охарактеризуйте реакцию взаимодействия оксида серы(IV) с водой по всем классификационным признакам.
SO2 + H2O < - > H2SO3
А) Реакция соединения
Б) Обратимая
В) Гетерогенная
Г) Некаталитическая
Д) Экзотермическая
Е) Не ОВР
3. Объясните, почему сероводород проявляет сильные восстановительные свойства.
Подтвердите этот тезис уравнениями соответствующих реакций.
Сероводород проявляет сильные восстановительные свойства, потому что сера в нем находится в наименьшей с.о. (-2), которую может только повышать.
А) 2H2S-2 + 3O2 > 2S+4O2 + 2H2O
Б) 2H2S-2 + O2 > 2S0 + 2H2O
4. Объясните, почему оксид серы(IV) может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
Подтвердите этот тезис уравнениями соответствующих реакций.
Оксид серы (IV) может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, потому что сера в нем находится в промежуточной с.о. (+4), которую может как повышать, так и понижать.
А) 2S+4O2 + O2 > (в прис. V2O5) 2S+6O3
Б) S+4O2 + 2CO > 2СО2 + S0
5. Сера вулканического происхождения образуется в результате взаимодействия сернистого газа и сероводорода. Запишите уравнение и рассмотрите с позиций окисления-восстановления.
S+4O2 + Н2S-2 > S0 + H2O
S+4 + 4e > S0 4 4 1 – окислитель, восстановление
S-2 - 2e > S0 2 2 – восстановитель, окисление
SO2 + 2Н2S = 3S + 2H2O
6. Запишите уравнения реакций переходов, расшифровав неизвестные формулы:
X1 – ZnS, X2 – SO2, X3 – S.
1. S + Zn > ZnS
2. 2ZnS + 3O2 > 2ZnO + 2SO2
3. SO2 + 2Н2S > 3S + 2H2O
4. 3S + 2KClO3 > 3SO2 + 2KCl
7. Напишите синквейн на тему «Сернистый газ».
Сернистый газ
Оксид серы (IV)
Резкий запах, токсичен
Проявляет окислительные и восстановительные свойства
Оксид
8. Используя дополнительные источники информации (укажите), в том числе Интернет, подготовьте сообщение о токсичности сероводорода и первой помощи при отравлении этим газом. Запишите план сообщения в особой тетради.
Источник – Большая Российская Энциклопедия (https://bigenc.ru/c/serovodorod-c3e087)
Сероводород
Сероводород – продукт разложения белковых веществ; в природе встречается в нефтяных попутных газах, в природном и вулканических газах, водах минеральных источников. В промышленности получают как побочный продукт при очистке нефти, природного и промышленного газов; используют для получения S и H2SO4, сульфидов, сераорганических соединений, для приготовления лечебных сероводородных ванн. В смеси с воздухом сероводород взрывоопасен. Токсичен, поражает слизистые оболочки, дыхательные органы.
При отравлении сероводородом необходимо вызвать скорую помощь, пострадавшего следует вынести на свежий воздух, уложить, расстегнуть стесняющую одежду. Вне зависимости от уровня поражения показана ингаляция кислорода через лицевую маску или назальные канюли. При поражении глаз делают примочки с борной кислотой, допускается наложение бинокулярной повязки.
Похожие решебники
Популярные решебники 9 класс Все решебники
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением