Часть II Параграф 16 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 11 класс (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 11 класс, Просвещение:
Часть II
• Вопрос 1
Запишите условия, при которых металлы реагируют с растворами кислот.
1. Менее активный металл должен находиться в ряду активности металлов левее водорода
2. Образующаяся соль металла должна быть растворима
3. Металл реагирует с водой медленнее, чем с кислотой (т.е. металл не должен быть щелочным)
• Вопрос 2
Запишите условия, при которых металлы реагируют с растворами солей.
1. Металл находится в ряду напряжений левее металла соли
2. Образующиеся продукты реакции должны быть растворимы
3. Не реагируют активные металлы (потому, что они взаимодействуют в первую очередь с водой) и металлы, покрытые оксидной пленкой (потому что она изолирует их от других веществ)
• Вопрос 3
Запишите уравнения реакций лития с кислородом, серой и азотом, используя метод электронного баланса.
Li0 + O02 > Li+2O-2
O20 + 4e > 2O-2 4 4 1 – окислитель, восстановление
Li0 - e > Li+ 1 4 – восстановитель, окисление
4Li + O2 = 2Li2O
Li0 + S0 > Li+2S-2
S0 + 2e > S-2 2 2 1 – окислитель, восстановление
Li0 - e > Li+ 1 2 – восстановитель, окисление
2Li + S = Li2S
Li0 + N02 > Li+3N-3
N20 + 6e > 2N-3 6 6 1 – окислитель, восстановление
Li0 - e > Li+ 1 6 – восстановитель, окисление
6Li + N2 = 2Li3N
• Вопрос 4
Запишите уравнения реакций кислот с металлами, используя метод электронного баланса.
1) Cu0 + H2S6+O4 (конц.) > Cu2+SO4 + S4+O2^ + H2O
S6+ + 2e > S4+ 2 2 1 – окислитель, восстановление
Cu0 - 2e > Cu+2 2 1 – восстановитель, окисление
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2^ + 2H2O
2) Cu0 + HN5+O3 (конц.) > Cu2+(NO3)2 + N4+O2^ + H2O
N5+ + e > N4+ 1 2 2 – окислитель, восстановление
Cu0 - 2e > Cu+2 2 1 – восстановитель, окисление
Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2^ + 2H2O
3) Cu0 + HN5+O3 (разб.) > Cu2+(NO3)2 + N2+O^ + H2O
N5+ + 3e > N2+ 3 6 2 – окислитель, восстановление
Cu0 - 2e > Cu+2 2 3 – восстановитель, окисление
3Cu + 8HNO3 (разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO^ + 4H2O
• Вопрос 5
Найдите объем водорода (н. у.), выделившегося при раство-рении в соляной кислоте 260 г смеси цинка и его оксида, в которой массовая доля цинка составляет 75 %.
Дано:
m(смеси)= 260 г
w(Zn)=75%
M(Zn)= 65 г/моль
Vm= 22,4 л/моль
V(H2)=?
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2^
m(Zn)= m(смеси) · w(Zn)/100%= 260 ·0,75=195 (г)
n(Zn)=m/M=195/65=3 (моль)
По уравнению реакции:
Zn H2
3моль x моль
1 молекула 1 молекула
x=n(H2)= 3 (моль)
V(H2)=n· Vm=3 ·22,4= 67,2 (л)
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O – водород не образуется
Ответ. 67,2 л.
• Вопрос 6
Напишите развернутый план по теме «Значение металлов в искусстве».
Значение металлов в искусстве
1. Металлы в древнем искусстве
• Использование меди, бронзы и золота в древних цивилизациях (Египет, Месопотамия, Греция, Рим)
• Технологии обработки металлов в древности: литье, чеканка, гравировка
• Известные памятники: статуи, украшения, ритуальные предметы
2. Металлы в средневековом искусстве
• Ремесленные техники: филигрань, эмаль, зернение
• Примеры произведений искусства Средневековья
3. Металлы в искусстве эпохи Возрождения
• Развитие ювелирного искусства в Италии и других странах Европы
• Известные мастера и их работы
4. Металлы в декоративно-прикладном искусстве Нового времени
• Стили рококо, барокко, ампир и их использование металлов
5. Металлы в современном искусстве
Похожие решебники
Популярные решебники 11 класс Все решебники
*К сожалению, временные проблемы с публикацией комментариев с мобильных устройств.