Часть II Параграф 17 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 11 класс (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 11 класс, Просвещение:
Часть II
• Вопрос 1
Подобно металлам, галогены образуют свой ряд активности.
Приведите примеры и подкрепите их уравнениями реакций.
F2 > Cl2 > Br2 > I2 – ряд активности галогенов
Более активные галогены вытесняют менее активные из растворов их солей:
Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2
С водой реагирует только самый активный галоген – фтор:
2F02 + 2H2O-2 > 4HF- + O02
• Вопрос 2
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:
P0 + HN+5O3 + H2O > N+2O + H3P+5O4
N+5 + 3e > N+2 3 15 5 – окислитель, восстановление
P0 - 5e > P+5 5 3 – восстановитель, окисление
5HNO3 + 3P + 2H2O = 5NO + 3H3PO4
• Вопрос 3
Какой объем воздуха (н. у.) нужен для сжигания 155 г фосфора, массовая доля оксида фосфора (V) в котором составляет 25 %?
Дано:
m(P технич.)=155 г
w(P2O5)=25%
M(P)= 31 г/моль
Vm= 22,4 л/моль
V(воздуха)=?
4P + 5O2 > 2P2O5
w(P)=100%- w(P2O5)=100%-25%=75%
m(P)= m(P технич.) · w(P)/100%= 155·0,75 = 116,25 (г)
n(P)=m/M= 116,25/31= 3,75 (моль)
По уравнению реакции:
P O2
3,75моль x моль
4 молекулы 5 молекул
x=n(O2)= 3,75·5/4= 4,6875 (моль)
V(O2)=n· Vm= 4,6875·22,4= 105 (л)
Кислород 105л 21%
Воздух x л 100%
x=V(воздуха)= 105·100/21= 500 (л)
Ответ. 500 л.
• Вопрос 4
Запишите уравнения реакций превращений вещества.
Si > X1 > Na2SiO3 > X2 > X1 > Si
1. Si + O2 > SiO2
2. SiO2 + 2NaOH > Na2SiO3 + H2O
3. Na2SiO3 + 2HCl > H2SiO3v + 2NaCl
4. H2SiO3 > SiO2 + H2O
5. SiO2 + 2C > Si + 2CO
X1 – SiO2, X2 – H2SiO3
• Вопрос 5
Запишите уравнения реакций превращений веществ.
S (+Fe) > X1 (+HCl) > X2 (+O2) > X3 (+O2) > X4 (+H2O) > X5
1. S +Fe > FeS
2. FeS + 2HCl > FeCl2 + H2S^
3. 2H2S + 3O2 > 2H2O + 2SO2
4. SO2 + O2 > SO3
5. SO3 + H2O > H2SO4
X1 – FeS, X2 – FeCl2, X3 – SO2, X4 – SO3, X5 – H2SO4
• Вопрос 6
Запишите уравнения реакций превращения веществ.
N2 (X1) > Ca3N2 (X2) > NH3 (X3) > NO (X3) > NO2
1. N2 + 3Ca > Ca3N2
2. Ca3N2 + 6H2O > 3Ca(OH)2 + 2NH3
3. 4NH3 + 5O2 > 4NO + 6H2O
4. 2NO + O2 > 2NO2
X1 – Ca, X2 – H2O, X3 – O2
• Вопрос 7
Как с точки зрения химии правильнее говорить: благородные или инертные газы?
Термин «инертные газы» в отношении простых веществ элементов главной подгруппы VIII группы не совсем точен, потому что они не являются абсолютно инертными – например, они могут образовывать соединения со фтором и кислородом.
Термин «благородные газы» подчеркивает их устойчивость и низкую реакционную способность, связанную с полностью заполненной внешней электронной оболочкой, а также указывает на сходство с благородными металлами, которые также обладают низкой реакционной способностью, но не являются химически инертными.
Похожие решебники
Популярные решебники 11 класс Все решебники
*К сожалению, временные проблемы с публикацией комментариев с мобильных устройств.