Часть ll Параграф 10 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 8 класс (Химия)
Решение #1
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 8 класс, Просвещение:
Часть II
1. Составьте уравнения химических реакций на основе схем этих реакций.
а) Аl + О2 -> Аl2О3
б) SO2 + О2 —> SO3
в) NO2 + О2 + Н2О -> HNO3
г) Cu(NO3)2 -> CuO + NO2 + О2
д) Аl(0Н)3 + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + Н2О
е) Н3РО4 + Са(ОН)2 -> Са3(РО4)2 + Н2О
ж) Fe(OH)3 -> Fe2O3 + Н2О
2. Составьте уравнение химической реакции, если её схема
Fe2O3 + Н2 —> Fe + Н2О
Данное уравнение показывает
А) реагенты – оксид железа (III) и водород, продукты реакции – железо и вода
Б) 1 формульная единица Fe2O3 реагирует с 3 молекулами H2 с образованием 2 формульных единиц Fe и 3 молекул H2O
В) тип реакции – реакция замещения
3. Справедливость закона сохранения массы веществ в этой реакции подтверждается следующими расчётами:
Mr(Fe2O3) =
Мr(ЗН2) =
Mr(2Fe) =
Мr(ЗН2О) =
Mr(Fe2O3) = 56·2 + 16·3 = 160
Mr(3H2) = 2·3 = 6
Сумма Mr(реагентов) = 160+6=166
Mr(2Fe) = 56·2= 112
Mr(3H2O) = 18·3 = 54
Сумма Mr(реагентов) = 112+54=166
4. По уравнению реакции рассчитайте Мr недостающего реагента и установите его формулу.
Na2O +_________= 2NaOH
Mr(Na2O) =_
Mr(2NaOH) =
Mr( ) =
Mr(Na2O) = 23·2 + 16 = 62
Mr(2NaOH) = (23+16+1) ·2 = 80
Mr(H2O) = Mr(2NaOH) - Mr(Na2O) = 80-62 = 18
Na2O + H2O = 2NaOH
5. Рассчитайте Mr недостающего продукта реакции и установите его формулу.
Fe2O3 + 2Аl = 2_______+ Аl2Oз
Mr(Fe2O3) =
Мr(2Аl) =
Mr(Аl2Oз)=
Мr( ) =
Mr(Fe2O3) = 56·2 + 16·3 = 160
Mr(2Al) = 27·2= 54
Mr(Al2O3) = 27·2 + 16·3 = 102
Mr(2Fe) = Mr(Fe2O3) + Mr(2Al) - Mr(Al2O3) = 160+54-102 = 112
Mr(Fe) = Mr(2Fe)/2 = 112 / 2 = 56
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением
