№503 ГДЗ Рымкевич 10-11 класс (Физика)
Решение #1
Решение #2
Решение #3
ИИ
Разбор
Варианты ответа:
Дано:
T = 750 К,
p = 9120 кПа = 9,12 · 10⁶ Па,
M(CO₂) = 44 · 10⁻³ кг/моль.
Из уравнения Менделеева — Клапейрона:
pV = (m/M)RT.
Плотность ρ = m/V, поэтому
ρ = pM/(RT).
Подставим значения:
ρ = (9,12 · 10⁶ · 44 · 10⁻³)/(8,31 · 750) ≈ 64,4 кг/м³.
Ответ: плотность атмосферы Венеры у поверхности составляет примерно 64 кг/м³.
T = 750 К,
p = 9120 кПа = 9,12 · 10⁶ Па,
M(CO₂) = 44 · 10⁻³ кг/моль.
Из уравнения Менделеева — Клапейрона:
pV = (m/M)RT.
Плотность ρ = m/V, поэтому
ρ = pM/(RT).
Подставим значения:
ρ = (9,12 · 10⁶ · 44 · 10⁻³)/(8,31 · 750) ≈ 64,4 кг/м³.
Ответ: плотность атмосферы Венеры у поверхности составляет примерно 64 кг/м³.
Для углекислого газа удельная газовая постоянная равна
Rуд = R/M = 8,31/(0,044) ≈ 189 Дж/(кг · К).
Плотность газа определим из уравнения состояния:
p = ρRудT,
откуда
ρ = p/(RудT).
Переведём давление в паскали и вычислим:
ρ = 9,12 · 10⁶/(189 · 750) ≈ 64,3 кг/м³.
Ответ: ρ ≈ 64 кг/м³.
Rуд = R/M = 8,31/(0,044) ≈ 189 Дж/(кг · К).
Плотность газа определим из уравнения состояния:
p = ρRудT,
откуда
ρ = p/(RудT).
Переведём давление в паскали и вычислим:
ρ = 9,12 · 10⁶/(189 · 750) ≈ 64,3 кг/м³.
Ответ: ρ ≈ 64 кг/м³.
Сначала найдём объём одного моля CO₂ при данных условиях:
Vₘ = RT/p = (8,31 · 750)/(9,12 · 10⁶) ≈ 6,83 · 10⁻⁴ м³/моль.
Масса одного моля углекислого газа равна 0,044 кг, поэтому
ρ = M/Vₘ = 0,044/(6,83 · 10⁻⁴) ≈ 64,4 кг/м³.
Ответ: около 64 кг/м³.
Vₘ = RT/p = (8,31 · 750)/(9,12 · 10⁶) ≈ 6,83 · 10⁻⁴ м³/моль.
Масса одного моля углекислого газа равна 0,044 кг, поэтому
ρ = M/Vₘ = 0,044/(6,83 · 10⁻⁴) ≈ 64,4 кг/м³.
Ответ: около 64 кг/м³.
Рассмотрим вариант решения задания из учебника
Рымкевич 10-11 класс, Просвещение:
На поверхности Венеры температура и атмосферное давление соответственно равны 750 К и 9120 кПа. Найти плотность атмосферы у поверхности планеты, считая, что она состоит из углекислого газа.
