Часть ll Параграф 2 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)
Решение #1
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение:
Часть II
1. Реакции с участием ферментов называют
Приведите примеры ферментативных процессов, протекающих в организме.
Реакции с участием ферментов называют ферментативными реакциями.
а) Пищеварение (например, расщепление крахмала под действием амилазы).
б) Дыхание (фермент синтаза участвует в клеточном дыхании).
2. Совокупность одновременно протекающих физических процессов (испарение, плавление и др.) и экзотермических реакций окисления веществ, как правило с выделением света, называют
Закончите схемы реакций. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
1) CH4 + O2 ->
2) H2S + О2 —>
Совокупность одновременно протекающих физических процессов (испарение, плавление и др.) и экзотермических реакций окисления веществ, как правило с выделением света, называют горением.
3. Соляная кислота вступает в реакцию замещения
1) с гидроксидом меди(ІІ) 3) с оксидом железа(ІІ)
2) с медью 4) с железом
Приведите уравнение реакции, соответствующей верному ответу.
Соляная кислота вступает в реакцию замещения с железом.
Правильный ответ 4.
2HCl + Fe > FeCl2 + H2
4. Напишите уравнения реакций получения сульфата цинка с помощью реакций замещения и обмена.
Реакция замещения: Zn + CuSO4 > ZnSO4 + Cu
Реакция обмена: ZnCl2 + Na2SO4 > ZnSO4 + 2NaCl
5. Найдите объём газообразного продукта, полученного при растворении 96 г меди в разбавленной азотной кислоте согласно схеме
HNO3 + Сu = Cu(NO3)2 + NO + Н2О
Рассчитайте массу 5%-ного раствора азотной кислоты, необходимого для этой реакции, и массовую долю соли в полученном растворе.
Дано:
m(Cu)=96 г
M(NO)= 64 г/моль
Vm= 22,4 л/моль
M(Cu)= 64 г/моль
M(HNO3)= 63 г/моль
w(HNO3) = 5% = 0,05
M(Cu(NO3)2)=188 г/моль
8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
n(Cu) = m/M = 96 / 64= 1,5 (моль)
По уравнению реакции:
Cu NO
1,5 моль x моль
3 молекулы 2 молекулы
x=n(NO)= 1,5 ·2/3=1 (моль)
V(NO)=n· Vm=1 ·22,4=22,4 (л)
m(NO)= n· M=1· 30=30 (г)
По уравнению реакции:
HNO3 Cu
x моль 1,5 моль
8 молекулы 3 молекулы
x=n(HNO3)= 1,5 ·8/3=4 (моль)
m(HNO3)= n· M=4· 63=252 (г)
m(раствора HNO3)= m(HNO3)/w(HNO2) = 252/0,05 = 5040 (г)
По уравнению реакции:
Cu Cu(NO3)2
1,5 моль x моль
3 молекулы 3 молекулы
x=n(Cu(NO3)2)= 1,5 (моль)
m(Cu(NO3)2)= n· M=1,5· 188= 282 (г)
m(раствора)= m(раствора HNO3) + m(Cu) - m(NO)= 5040 + 96 – 30 = 5106 (г)
w(Cu(NO3)2) = m(Cu(NO3)2)/ m(раствора)= 282 / 5106 = 0,055 = 5,5%
Ответ. 22,4 л, 5040 г, 5,5%.
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением
