Часть l Параграф 4-5 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)
Решение #1
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение:
Глава II
Химические реакции в водных растворах
§ 4—5. Электролитическая диссоциация
Часть I
1. Электролиты — это
Электролиты – это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.
2. Диссоциация — это
Диссоциация — это процесс распада молекул электролита на положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы под действием полярных растворителей (например, воды).
3. Механизмы электролитической диссоциации:
а) веществ с ионной связью
б) веществ с ковалентной полярной связью
Механизмы электролитической диссоциации:
а) веществ с ионной связью:
ОРИЕНТАЦИЯ > ГИДРАТАЦИЯ > ДИССОЦИАЦИЯ
б) веществ с ковалентной полярной связью:
ОРИЕНТАЦИЯ > ГИДРАТАЦИЯ > ИОНИЗАЦИЯ > ДИССОЦИАЦИЯ
4. Первое положение теории электролитической диссоциации: по способности проводить электрический ток в растворах вещества делят _ и _
Группы веществ и примеры:
1) Щёлочи
2) Растворимые
3) Кислоты
1) Нерастворимые
2) Нерастворимые
3) H2SiO3
4) Оксиды
5) Простые вещества
6) Большинство органических веществ
Первое положение теории электролитической диссоциации: по способности проводить электрический ток в растворах вещества делят на ЭЛЕКТРОЛИТЫ и НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ.
Группы веществ и примеры:
1. Щёлочи: NaOH, KOH
2. Растворимые СОЛИ: NaCl, KNO3
3. Кислоты: HCl, H2SO4
1. Нерастворимые основания: Cu(OH)2, Fe(OH)3
2. Нерастворимые СОЛИ: AgCl, BaSO4
3. H2SiO3
4. Оксиды: SiO2, CO
5. Простые вещества: H2, N2
6. Большинство органических веществ: C2H5OH, CH4,
5. Второе положение теории электролитической диссоциации:
в растворах электролиты распадаются на
Ионы (по заряду)
Примеры и названия:
Ионы (по составу)
Второе положение теории электролитической диссоциации: в растворах электролиты распадаются на ИОНЫ.
6. Третье положение теории электролитической диссоциации: образующиеся в результате диссоциации ионы в растворе гидратированы, т. е. окружены оболочкой из молекул воды.
Ионы (по наличию водной оболочки)
Ионы (по наличию водной оболочки)
I. ГИДРАТИРОВАННЫЕ
II. НЕГИДРАТИРОВАННЫЕ
Примеры:
I. Cu2+ в растворе, синий цвет
II. Cu2+ в составе безводной соли, белый цвет
7. Четвёртое положение теории электролитической диссоциации: разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы, и по этому признаку их делят на _ и _ электролиты.
Количественно способность диссоциировать определяют с помощью
Электролиты диссоциируют:
— необратимо: HNO3 = ____ + ____
— обратимо: HNO2 ____ + ____
Степень диссоциации а зависит:
а) от _ электролита;
б) от _ электролита (как зависит?)
Кислоты, основания и соли диссоциируют по-разному.
1) Кислоты — это электролиты, _
а) НСl = _______ + _
б) H2SO4 = _______ + _______
в) H2SO3 ______ + _______
г) HCN _______ + _______
2) Основания — _
а) NaOH = _______ + __
б) Ва(ОН)2 = _______ + ._______
в) NH3 * Н2О = ______ + _______
3) Соли — ____________
Все растворимые соли — сильные электролиты, которые диссоциируют необратимо:
а) NaNO3 = _____________ + ________
б) Al2(SO4)3 = ________ + ________
в) Са(НСО3)2 = _______ + ________
Четвёртое положение теории электролитической диссоциации: разные электролиты по-разному диссоциируют на ноны, и по этому признаку их делят на СИЛЬНЫЕ и СЛАБЫЕ электролиты.
Количественно способность диссоциировать определяют с помощью степени электролитической диссоциации:
Где nд – количество вещества электролита, распавшегося на ионы, nр – общее количество растворенного вещества
Примеры
А) K2SO4
Б) NaCl
В) NaOH А) CH3COOH
Б) H3BO3
В) (NH4)2CO3
Электролиты диссоциируют:
- необратимо: HNO3 > H+ + NO3-
- обратимо: HNO2 = H+ + NO2-
Степень диссоциации зависит
А) от ПРИРОДЫ электролита
Б) от КОНЦЕНТРАЦИИ электролита: с уменьшением концентрации раствора степень электролитической диссоциации увеличивается
Кислоты – электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
HCl > H+ + Cl-
H2SO4 > 2H+ + SO42-
H2SO3 > 2H+ + SO32-
HCN > H+ + CN-
Основания – электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (или ионы аммония) и гидроксид-анионы.
NaOH > Na+ + OH-
Ba(OH)2 > Ba2+ + 2OH-
NH3·H2O > NH4+ + OH-
Соли - электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (или ионы аммония) и анионы кислотного остатка.
NaNO3 > Na+ + NO3-
Al2(SO4)3 > 2Al3+ + 3SO42-
Ca(HCO3)2 > Ca2+ + 2HCO3-
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением
