Тема 19 Часть 2 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян 11 класс (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 11 класс, Просвещение:
Часть II
• Вопрос 1
При испытании веществ на электрическую проводимость лампочка загорится, если погрузить электроды в
1) водный раствор глюкозы
2) водный раствор гидроксида калия
3) кристаллы хлорида натрия
4) кристаллы сульфата бария
Глюкоза – слабый электролит; кристаллы солей не проводят ток; водный раствор щелочи проводит ток > лампочка загорится.
Ответ. 2.
Уравнения реакции диссоциации электролита: KOH > K+ + OH-
• Вопрос 2
Наиболее сильным электролитом является
1) уксусная кислота
2) монохлоруксусная кислота
3) дихлоруксусная кислота
4) трихлоруксусная кислота
Ответ. 4
Обоснование выбора: чем больше в молекуле электроотрицательных атомов хлора, тем сильнее они оттягивают на себя электронную плотность, тем более полярна молекула, и тем сильнее она диссоциирует.
Уравнения реакции диссоциации наиболее слабого электролита: CH3COOH < - > CH3COO- + H+
• Вопрос 3
К слабым электролитам относится каждое из веществ:
1) хлорид железа (III) и гидроксид лития
2) пропионовая кислота и гидрат аммиака
3) азотистая кислота и гидроксид калия
4) хлоруксусная кислота и гидроксид бария
Хлорид железа (III), гидроксид лития, гидроксид калия и гидроксид бария – сильные электролиты, поэтому ответы 1, 3 и 4 неверны.
Ответ. 2.
Уравнения реакции диссоциации наиболее сильных электролитов:
FeCl3 > Fe3+ + 3Cl-
LiOH > Li+ + OH-
KOH > K+ + OH-
Ba(OH)2 > Ba2+ + 2OH-
• Вопрос 4
Степень электролитической диссоциации уксусной кислоты в растворе уменьшится при
1) нагревании раствора
2) добавлении сильной кислоты
3) разбавлении раствора
4) добавлении щелочи
Степень диссоциации уксусной кислоты уменьшится при добавлении сильной кислоты по принципу Ле Шателье (добавление ионов водорода смещает равновесие в сторону их связывания в нейтральную молекулу).
Ответ. 2.
• Вопрос 5
Наибольшее (суммарное) число ионов образуется при диссоциации 1 моль:
1) нитрата железа (III)
2) карбоната натрия
3) сульфата железа (III)
4) хлорида бария
Уравнения реакции диссоциации:
1) Fe(NO3)3 > Fe3+ + 3NO3- (4 иона)
2) Na2CO3 > 2Na+ + CO32- (3 иона)
3) Fe2(SO4)3 > 2Fe3+ + 3SO42- (5 ионов)
4) BaCl2 > Ba2+ + 2Cl- (3 иона)
Больше всего ионов образуется при диссоциации сульфата железа (III).
Ответ. 3.
• Вопрос 6
Наибольшее число ионов натрия образуется при диссоциации 1 моль
1) карбоната натрия
2) нитрата натрия
3) сульфата натрия
4) фосфата натрия
Уравнения реакции диссоциации:
1) Na2CO3 > 2Na+ + CO32- (2 моль Na+)
2) NaNO3 > Na+ + NO3- (1 моль Na+)
3) Na2SO4 > 2Na+ + SO42- (2 моль Na+)
4) Na3PO4 > 3Na+ + PO43- (3 моль Na+)
Больше всего ионов натрия образуется при диссоциации фосфата натрия.
Ответ. 4.
• Вопрос 7
Установите соответствие между названием соли и анионами, образующимися в результате диссоциации.
НАЗВАНИЕ СОЛИ
А) сульфат алюминия
Б) хлорид железа (III)
В) нитрат кальция
Г) нитрит калия
АНИОНЫ
1) 3Cl-
2) 3SO42-
3) NO3-
4) 2NO3-
5) NO2-
6) 2NO2-
А) Al2(SO4)3 > 2Al3+ + 3SO42-
Б) FeCl3 > Fe3+ + 3Cl-
В) Ca(NO3)2 > Ca2+ + 2NO3-
Г) KNO2 > K+ + NO2-
А Б В Г
2 1 4 5
• Вопрос 8
Оформите схему.
Роль воды в превращении веществ.
Вода:
• Реакционная среда
• Фактор диссоциации
• Катализатор
• Транспорт веществ
• Реагент
• Теплоноситель
Похожие решебники
Популярные решебники 11 класс Все решебники
*К сожалению, временные проблемы с публикацией комментариев с мобильных устройств.