Тема 21 Часть 2 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян 11 класс (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 11 класс, Просвещение:
Часть II
• Вопрос 1
Самым сильным восстановителем среди элементов IVA группы является
1) германий 2) углерод 3) кремний 4) свинец
Ответ. 4.
Обоснование выбора: восстановительная способность в под-группе возрастает сверху вниз, так как атомный радиус увеличивается, а электроотрицательность уменьшается. Поэтому самый сильный восстановитель IVA группы – свинец.
• Вопрос 2
Каким слабым окислителем среди элементов VA группы является
1) мышьяк 2) сурьма 3) азот 4) фосфор
Ответ. 2.
Обоснование выбора: окислительная способность в подгруппе уменьшается сверху вниз, так как атомный радиус увеличивается, а электроотрицательность уменьшается. Поэтому самый слабый окислитель VA группы – сурьма.
• Вопрос 3
Окислительная активность галогенов возрастает от иода к фтору, потому что
1) радиус атомов галогенов не изменяется – неверно, снизу вверх по подгруппе он уменьшается
2) уменьшается их ЭО – неверно, ЭО увеличивается
3) увеличивается радиус атомов галогенов – неверно, он уменьшается
4) увеличивается их ЭО – верно
Ответ. 4.
• Вопрос 4
Максимально возможную степень окисления хлор проявляет в соединении с формулой
1) NaCl-
2) KCl+5O3
3) Cl+72O7
4) KCl+O
Ответ. 3.
• Вопрос 5
Наименьшую степень окисления имеет сера в
1) сульфате калия K2S+6O?
2) сульфите калия K2S+4O3
3) сульфиде калия K2S-2
4) гидросульфате калия KHS+6O?
Ответ. 3.
• Вопрос 6
Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении
1) Cr+32O3
2) Cr+6O3
3) K2Cr+6O?
4) K2Cr2+6O7
Ответ. 1.
• Вопрос 7
Веществами, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, являются
1) CaO и H2O
2) CuO и HNO3
3) CaCO3 и HCl
4) CuO и C
Запишите уравнение ОВР и составьте электронный баланс.
Ответ. 4.
Cu+2O + C0 > Cu0 + C+4O2
Cu+2 + 2e > Cu0 2 4 2 – окислитель, восстановление
C0 - 4e > C+4 4 1 – восстановитель, окисление
2CuO + C = 2Cu + CO2
• Вопрос 8
Сера проявляет восстановительные свойства в реакции, схема которой
Запишите уравнение искомой ОВР и составьте электронный баланс.
1) H2S-2 + KOH > K2S-2 + H2O – не ОВР
2) Na2S-2 + Pb(NO3)2 > PbS-2 + NaNO3 – не ОВР
3) H2S-2 + O2 > S+4O2 + H2O – сера – восстановитель
4) Na2S-2 + HCl > H2S-2 + NaCl – не ОВР
H2S-2 + O02 > S+4O-22 + H2O-2
O02 + 4e > 2O-2 4 12 3 – окислитель, восстановление
S-2 - 6e > S+4 6 2 – восстановитель, окисление
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
• Вопрос 9
Рассмотрите взаимодействие алюминия с соляной кислотой в свете теории электролитической диссоциации:
... молекулярное уравнение
... полное ионное уравнение
... сокращенное ионное уравнение
и в свете ОВР: ...
2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2^
2Al + 6H+ + 6Cl- > 2Al3+ + 6Cl- + 3H2
2Al + 6H+ > 2Al3+ + 3H2
Al0 + H+Cl > Al+3Cl3 + H02^
2H+ + 2e > H02 2 6 3 – окислитель, восстановление
Al0 - 3e > Al+3 3 2 – восстановитель, окисление
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2^
• Вопрос 10
Верны ли утверждения?
1) верно только А
2) верно только Б
3) оба утверждения верны
4) оба утверждения неверны
А. Сероводород проявляет только восстановительные свойства.
Утверждение верно. В сероводороде H2S сера находится в своей наименьшей степени окисления -2, которую может только повышать – т.е. быть восстановителем.
Б. Серная кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.
Утверждение неверно. В серной кислоте сера находится в своей наибольшей степени окисления +6, которую может только понижать – т.е. быть окислителем.
Верно только А.
Ответ. 1.
• Вопрос 11
С помощью метода электронного баланса составьте уравнение реакции, схема которой:
C06H12O-26 + O02 > C+4O-22 + H2O-2
O02 + 4e > 2O-2 4 4 1 – окислитель, восстановление
C0 - 4e > C+4 4 1 – восстановитель, окисление
C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
Похожие решебники
Популярные решебники 11 класс Все решебники
*К сожалению, временные проблемы с публикацией комментариев с мобильных устройств.