Часть II Параграф 18 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян 9 класс (Химия)
Решение #1
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Сладков 9 класс, Дрофа:
Часть II
1. Запишите уравнения реакций, описывающих получение оксида железа(II) и оксида железа(III) двумя способами, и рассмотрите ОВР.
1. Fe0 + Fe+32O-23 > Fe+2O-2
Fe+3 + e > Fe+2 1 2 2 – окислитель, восстановление
Fe0 - 2e > Fe+2 2 1 – восстановитель, окисление
Fe0 + Fe2O3 = 3FeO
2. Fe0 + O02 > Fe+32O-23
O02 + 4e > 2O-2 4 12 3 – окислитель, восстановление
Fe0 - 3e > Fe+3 3 4 – восстановитель, окисление
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
3. Fe(OH)2 > FeO + H2O
Не ОВР
4. 2Fe(OH)3 > Fe2O3 + 3H2O
Не ОВР
2. Запишите уравнения реакций обмена, с помощью которых можно получить хлорид железа(II) двумя способами, и рассмотрите их в свете ТЭД.
1. Fe(OH)2 + 2HCl > FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ + 2Cl- > Fe2+ + 2Cl- + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ > Fe2+ + 2H2O
2. Fe(OH)2 + 2NH4Cl > FeCl2 + 2NH3^ + 2H2O
Fe(OH)2 + 2NH4+ + 2Cl- > Fe2+ + 2Cl- + 2NH3^ + 2H2O
Fe(OH)2 + 2NH4+ > Fe2+ + 2NH3^ + 2H2O
3. Железо подвергается химической коррозии. Запишите уравнения реакций превращения железа в гидроксид железа(III) и рассмотрите ОВР.
Fe0 + O02 + H2O > Fe+3(O-2H)3
O02 + 4e > 2O-2 4 12 3 – окислитель, восстановление
Fe0 - 3e > Fe+3 3 4 – восстановитель, окисление
4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3
4. Железо контактирует с цинком в присутствии электропроводной среды. Что наблюдается?
При контакте двух металлов в присутствии электропроводной среды более активный металл (протектор) будет разрушаться, защищая менее активный от коррозии. Более активный металл – цинк, поэтому он будет корродировать, с железом изменений не произойдет.
5. Запишите уравнение реакции восстановления оксида железа(III) оксидом углерода(II) и рассмотрите в свете ОВР.
Fe2+3O3 + C+2O > Fe0 + C+4O2
Fe+3 + 3e > Fe0 3 6 2 – окислитель, восстановление
C+2 - 2e > C+4 2 3 – восстановитель, окисление
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
6. Придумайте и решите задачу, используя уравнение из задания 5, на нахождение массы железа по заданной массе оксида, содержащего массовую долю примесей.
Найти массу железа, образовавшегося при восстановлении угарным газом 10 г оксида железа(III), содержащего 10% примесей.
Дано:
m(Fe2O3 технич.)=10 г
w(прим.)=10%
M(Fe2O3)= 160 г/моль
M(Fe)= 56 г/моль
m(Fe)=?
Fe2O3 + 3CO > 2Fe + 3CO2^
w(Fe2O3)=100% - w(прим.)=100% - 10% = = 90%
m(Fe2O3)= m(Fe2O3 технич.) · w(Fe2O3)/100%= = 10·0,9=9 (г)
n(Fe2O3)=m/M=9/160=0,056 (моль)
m(Fe)= n· M=0,112 · 56=6,272 (г)
Ответ. 6,272 г.
7. Напишите синквейн о железе.
Железо
Тугоплавкое и ковкое
Основа чугунов и сталей
Основа современной техники и машиностроения
Металл
Похожие решебники
Популярные решебники 9 класс Все решебники
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением