Параграф 16 ГДЗ Кузнецова Титова 8 класс (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Кузнецова, Титова 8 класс, Вентана-Граф:
1. Вставьте пропущенные слова: а) вода ... 10 моль;
6) ацетон ... 5 г; в) сера ... 6 кг; г) олово ... 7,3 г/см3; д) ... серной кислоты 98 г/моль; е) железо ... 1 моль.
А) вода количеством вещества 10 моль;
Б) ацетон массой 5 г;
В) сера массой 6 кг;
Г) олово с плотностью 7,3 г/см3;
Д) молярная масса серной кислоты 98 г/моль;
Е) железо количеством вещества 1 моль.
2. Сколько атомов серебра содержится в бруске массой 32,4 г?
n(Ag)=m/M=32,4/108= 0,3 (моль)
N(Ag) = n·NA = 0,3·6,02·1023 = 1,81·1023 (атомов)
Ответ. 1,81·1023 атомов.
3. Какое количество вещества магния взято, если оно содержит:
а) 24 1023 атомов; б) 1,8 1()23 атомов?
А) N = 24·1023 атомов
n(Mg) = N/NA = 24·1023 /6,02·1023 = 4 (моль)
Б) N = 1,8·1023 атомов
n(O2) = N/NA = 1,8·1023 /6,02·1023 = 0,3 (моль)
4. Где содержится больше атомов:
а) в 1 г алюминия или в 1 г углерода; б) в 1 моль алюминия или в 1 моль углерода?
А)
n(Al)=m/M=1/27=0,037 (моль)
n(C)=m/M=1/12=0,083 (моль)
Количество углерода больше, следовательно атомов углерода больше.
Б)
n(Al)=1 (моль)
n(C)=1 (моль)
Количество веществ одинаково, следовательно количество атомов одинаково.
5. Какое количество вещества содержится: а) в 90 г воды; б) в 4,9 г серной кислоты H2SO4; в) в 22 г углекислого газа?
А)
M(H2O) = 2 + 16 = 18 (г/моль)
n(H2O)=m/M=90/18= 5 (моль)
Б)
M(H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98 (г/моль)
n(H2SO4)=m/M=4,9/98= 0,05 (моль)
В)
M(CO2) = 12 + 32 = 44 (г/моль)
n(CO2)=m/M=22/44= 0,5 (моль)
6. Одинаковое ли число молекул составляют 32 г метана СН4 и 32 г оксида серы (IV)?
M(CH4) = 12 + 4 = 16 (г/моль)
n(CH4)=m/M=32/16=2 (моль)
N(CH4) = n·NA = 2·6,02·1023 = 1,2·1024 (молекул)
M(SO2) = 32 + 32 = 64 (г/моль)
n(SO2)=m/M=32/64= 0,5 (моль)
N(SO2) = n·NA = 0,5·6,02·1023 = 3,01·1023 (молекул)
Ответ. Число молекул не одинаково.
7. Одинаковое ли количество вещества соответствует ИИ) г оксида железа(III) и 160г сульфата меди (II)?
M(Fe2O3) = 112 + 48 = 160 (г/моль)
n(Fe2O3)=m/M=160/160 = 1 (моль)
M(CuSO4) = 64 + 32 +64= 160 (г/моль)
n(CuSO4)=m/M=160/160= 1 (моль)
Ответ. Количество вещества одинаково.
8. Масса 0,5 моль серной кислоты равна
1)98 г 2) 9.8 г 3)49 г 4) 4,9 г
M(H2SO4) = 2 +32 +64 = 98 (г/моль)
m(H2SO4)= n· M=0,5· 98= 49 (г)
Правильный ответ 3).
9. Примите участие в разработке и защите проекта на тему «Научный подвиг Д. И. Менделеева». Используйте для подготовки проекта различные источники информации, в том числе Интернет.
Смело можно утверждать, что вся научная жизнь Д.И.Менделеева представляет собой научный подвиг, потому что даже без учета открытия Периодического закона, который имел колоссальное влияние на последующее развитие химии, его научная биография представляет собой череду важных изобретений и открытий.
Дмитрий Иванович Менделеев родился 27 января 1834 года в селе Верхние Аремзяны вблизи Тобольска в семье директора Тобольской гимназии.
В возрасте 13 лет Дмитрий поступил в Тобольскую гимназию. В 1855 году закончил физико-математический факультет главного педагогического института в Петербурге с золотой медалью, в 1856 году защитил диссертацию. После этого 2 года работал учителем в Одесской гимназии.
В 1857—1890 годах Менделеев преподавал в Петербургском университете (с 1876 года — член-корреспондент Петербургской академии наук).
В 1859 г. изобрел пикнометр — прибор для определения плотности жидкости.
В 1860 г. открыл «температуру абсолютного кипения жидкостей» (критическую температуру).
В 1865—1887 гг. разработал гидратную теорию растворов.
В 1868 году был в числе инициаторов создания Русского физико-химического общества.
В 1869 году Менделеевым был открыт Периодический закон химических элементов.
В 1874 году вывел уравнение состояния идеального газа, включающее как частность зависимость состояния газа от температуры, обнаруженную в 1834 году физиком Б. П. Э. Клапейроном (уравнение Клапейрона — Менделеева).
В 1877 году Менделеев предложил принцип дробной перегонки при переработке нефти.
В 1880 году выдвинул идею подземной газификации углей.
Совместно с И. М. Чельцовым принимал в 1890—1892 годах участие в разработке бездымного пороха.
С 1892 года Менделеев — учёный-хранитель Депо образцовых гирь и весов, которое в 1893 году по его инициативе было преобразовано в Главную палату мер и весов (ныне ВНИИ метрологии им. Д. И. Менделеева).
Умер Д. И. Менделеев 20 января (2 февраля) 1907 года в Санкт-Петербурге.
В честь Менделеева назван 101-й химический элемент (менделевий) и Российский химико-технологический университет.
Популярные решебники 8 класс Все решебники
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением