Параграф 10 ГДЗ Кузнецова Титова 8 класс (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Кузнецова, Титова 8 класс, Вентана-Граф:
1. Определите относительные молекулярные массы следующих веществ: CO2 CuO, H2О, СH4 Рассчитайте массовые доли элементов, входящих в состав этих соединений.
Mr(CO2) = Ar(C) + 2Ar(O) = 12 + 2·16 = 44
w(C)= (Ar(C))/(Mr(CO_2))•100%= 12/44•100%=27,3%
w(O)= (2•Ar(O))/(Mr(CO_2))•100%= 32/44•100%=72,7%
Mr(CuO) = Ar(Cu) + Ar(O) = 64 + 16 = 80
w(Cu)= (Ar(Cu))/(Mr(CuO))•100%= 64/80•100%=80%
w(O)= (Ar(O))/(Mr(CuO))•100%= 16/80•100%=20%
Mr(H2O) = 2Ar(H) + Ar(O) = 2 + 16 = 18
w(H)= (2•Ar(H))/(Mr(H_2 O))•100%= 2/18•100%=11,1%
w(O)= (Ar(O))/(Mr(H_2 O))•100%= 16/18•100%=88,9%
Mr(CH4) = Ar(C) + 4Ar(H) = 12 + 4·2 = 16
w(C)= (Ar(C))/(Mr(CH_4))•100%= 12/16•100%=75%
w(O)= (4•Ar(H))/(Mr(CH_4))•100%= 4/16•100%=25%
2. Рассчитайте массы молекул сероводорода, серной кислоты, кислорода. Полученные массы молекул переведите в единицы массы, используемые для описания объектов макромира.
Сероводород:
Mr(H2S) = 2Ar(H) + Ar(S) = 2 + 32 = 34 (а.е.м.) = 34 · 1,66·1024 = 5,64·1025 (г)
Серная кислота:
Mr(H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) + 4Ar(O) = 2 + 32 + 4·16 = 98 (а.е.м.) = 98 · 1,66·1024 = 1,63·1026 (г)
Кислород:
Mr(O2) = 2Ar(O) = 2·16 = 32 (а.е.м.) = 32 · 1,66·1024 = 5,32·1024 (г)
3. Какую информацию о веществе сообщает химическая формула? Ответьте на этот вопрос (письменно), рассматривая формулы веществ: азотной кислоты НNО3, хлорида алюминия AlCl3, пероксида водорода Н2O2.
Химическая формула содержит информацию о качественном и количественном составе вещества (т.е. какие атомы и в каком количестве входят в состав молекулы этого вещества).
HNO3 – в одной молекуле азотной кислоты содержится 1 атом водорода, 1 атом азота и 3 атома кислорода.
AlCl3 – в одной молекуле хлорида алюминия содержится 1 атом алюминия и 3 атома хлора.
H2O2 – в одной молекуле пероксида водорода содержится 2 атома водорода и 2 атома кислорода.
4. Сравните понятия «масса молекулы» и «относительная молекулярная масса».
Относительной молекулярной массой вещества называется число, показывающее, во сколько раз масса молекулы этого вещества больше 1/12 массы атома углерода. Относительная молекулярная масса – величина безразмерная, потому что это число.
Масса молекулы – это масса одной молекулы этого вещества, она может быть выражена в атомных единицах массы (а.е.м.) или граммах (г).
5. Из курса ботаники вы знаете, что для роста зелёной массы растении необходим азот. Использование какого минерального удобрения (аммиачная селитра NH4NO3, калийная селитра КNО3 мочевина (NH2)2CO) окажется наиболее эффективным и почему? Как вы полагаете, является ли содержание в веществе элемента, необходимого для растений, единственным фактором, определяющим целесообразность его использования в качестве удобрения?
Аммиачная селитра NH4NO3
Mr (NH4NO3) = 2Ar(N) + 4Ar(H) + 3Ar(O) = 28+4+48 = 80
w(N)=(2•Ar(N))/(Mr(NH_4 NO_3))•100%=28/80•100%=35%
Калиевая селитра KNO3
Mr(KNO3) = Ar(K) + Ar(N) + 3Ar(O) = 39 + 14 + 3 · 16 = 101
w(N)=(Ar(N))/Mr(KNO_3 ) •100%=14/101•100%=13,8%
Мочевина (NH2)2CO
Mr((NH2)2CO) = 2 · (Ar(N) + 2Ar(H)) + Ar(C) + Ar(O) = 2 · (14 + 2 · 1) + 12 + 16 = 60
w(N)=(2•Ar(N))/(Mr((NH_2 )_2 CO))•100%=28/60•100%=46,7%
Наибольшая массовая доля азота в мочевине, поэтому можно предположить, что она является наиболее эффективным удобрением для растений. Однако, поскольку питание растений является сложным процессом, зависящим от различных факторов, в том числе от свойств почвы, от климата и от самих растений, неправильно будет считать содержание азота единственным фактором, определяющим целесообразность использования удобрения.
6. Какая из руд наиболее богата железом: гематит Fe2O3 магнитный железняк Fe3O4 сидерит FeCO4? Ответ подтвердите расчётами, считая содержание минералов и пустой породы в рудах одинаковым.
Гематит Fe2O3:
M(Fe2O3)=2Ar(Fe)+3Ar(O)=2·56+3·16=160
w(Fe)=(2Ar(Fe))/M(Fe_2 O_3 ) •100%=112/160•100%=70%
Магнитный железняк Fe3O4:
M(Fe3O4)=3Ar(Fe)+4Ar(O)=3·56+4·16= 232
w(Fe)=(3Ar(Fe))/M(Fe_3 O_4 ) •100%=168/232•100%=72,4%
Сидерит FeCO3:
M(FeCO3)=Ar(Fe)+ Ar(C)+3Ar(O)= 56+12+3·16=116
w(Fe)=(Ar(Fe))/M(FeCO_3 ) •100%=56/116•100%=48,3%
Таким образом, наиболее богат железом магнитный железняк.
7. Какова формула вещества, исследованного в лаборатории, если анализ показал, что оно на 50% состоит из серы и на 50% из кислорода?
SxOy
x = w(S) ·Mr(SxOy) : Ar(S)
y = w(O) ·Mr(SxOy) : Ar(O)
x:y = [w(S) · Ar(O)] : [w(O) · Ar(S)] = [50 · 16] : [50 · 32] = 1 : 2 > SO2
Ответ. SO2
Популярные решебники 8 класс Все решебники
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением