Параграф 63 Вопрос 8 ГДЗ Габриелян Остроумов 9 класс (Углубленный) (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника
Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение:
8 В 25%-ный раствор нитрата серебра массой 136 г поместили медную пластину массой 15 г. Через некоторое время пластину извлекли из раствора, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 22,6 г. Какова массовая доля нитрата серебра в растворе после реакции?
Дано:
m(раствора AgNO₃)=136 г
ω(AgNO₃)=25%
M(AgNO₃)= 170 г/моль
m(Cu)=15 г
M(Cu)= 64 г/моль
m(пластины после реакции)=22,6 г
M(Ag)= 108 г/моль
M(Cu(NO₃)₂)= 188 г/моль
ω(AgNO₃) =?
Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
m(AgNO₃)= m(раствора AgNO₃) · ω(AgNO₃)/100%= 136 ·0,25=34 (г)
n(AgNO₃)=m/M=34/16=0,2 (моль)
n(Cu)=m/M=15/64=0,23 (моль)
0,2 / 2 = 0,1 < 0,23 → в избытке Cu
Δm = m(пластины после реакции)- m(Cu)=22,6-15 = 7,6 (г)
Пусть прореагировало x моль Cu, тогда по уравнению реакции образовалось 2x моль серебра. Тогда массы металлов:
m(Cu)прореаг.= n· M= 64x (г)
m(Ag) = n· M= 2x· 108 = 216x (г)
Δm = m(Ag)-m(Cu)прореаг. = 216x-64x = 152x = 7,6 (г) → x = 0,05 (моль)
По уравнению реакции: n(AgNO₃)=2 n(Cu)прореаг. = 2·0,05 = 0,1 (моль)
m(AgNO₃)прореаг.= n· M=0,1· 170=17 (г)
m(AgNO₃)ост.= m(AgNO₃)- m(AgNO₃)прореаг.= 34-17 = 17 (г)
По уравнению реакции: n(Cu(NO₃)₂)=n(Cu)прореаг. = 0,05 (моль)
m(Cu(NO₃)₂)= n· M=0,05· 188=9,4 (г)
m(раствора AgNO₃ после реакции) = m(раствора AgNO₃) - m(AgNO₃)прореаг.+ m(Cu(NO₃)₂)= 136-17+9,4 = 128,4 (г)
ω(AgNO₃) = m(AgNO₃)ост./ m(раствора AgNO₃ после реакции) = 17 / 128,4 = 0,1324 = 13,24%
Ответ. 13,24%.
