Параграф 61 Вопрос 1 ГДЗ Габриелян Остроумов 9 класс (Углубленный) (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника
Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение:
1 Охарактеризуйте строение атома алюминия на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева. Перечислите физические и химические свойства алюминия.
Алюминий расположен в IIIA-группе третьего периода Периодической системы Д. И. Менделеева. На трех энергетических уровнях атома располагаются 13 электронов, что соответствует атомному номеру элемента. На внешнем энергетическом уровне находятся 3 валентных электрона с конфигурацией 3s23p1, указывающей на принадлежность алюминия к семейству p-элементов. Алюминий относится к металлам.
В соединениях алюминий имеет единственную степень окисления +3. Он образует амфотерные оксид Al2O3 и гидроксид Al(OH)3.
Алюминий представляет собой серебристо-белый металл. Он характеризуется низкой плотностью: примерно в 3 раза легче железа или меди и лишь в 2,7 раза тяжелее воды. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка (кубическая гранецентрированная) обусловливают характерные для металлов физические свойства алюминия: высокую электро- и теплопроводность, ковкость, пластичность. Прочность чистого алюминия невелика, но в сплавах с другими металлами, а также с кремнием она возрастает.
Алюминий – активный металл, но на воздухе устойчив, так как его поверхность покрывается тонкой и прочной оксидной пленкой, которая защищает его от взаимодействия с компонентами воздуха и водой:
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
Если оксидную пленку удалить механически или химически (с помощью кислоты), алюминий способен медленно реагировать с водой:
2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂↑
Помимо кислорода, алюминий реагирует с большинством неметаллов, образуя бинарные соединения:
2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃
2Al + 3S = Al₂S₃
4Al + 3C = Al₄C₃
Алюминий активно взаимодействует с кислотами: соляной и разбавленной серной:
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
Однако с концентрированными серной, азотной и фосфорной кислотами алюминий при комнатной температуре не взаимодействует.
Алюминий способен вытеснять менее активные металлы не только из растворов солей, но и из оксидов:
2Al + 3CuCl₂ = 2AlCl₃ + 3Cu
2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe
Подобно некоторым металлам, образующим амфотерные оксиды и гидроксиды, алюминий реагирует со щелочами с образованием солей и выделением водорода:
2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑
