Параграф 58 Вопрос 10 ГДЗ Габриелян Остроумов 9 класс (Углубленный) (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника
Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение:
10 Раствор хлорида калия массой 223,5 г с массовой долей KCl 10% подвергли электролизу до полного разложения соли. Какие объемы водорода и хлора при этом образовались? Вычислите массовую долю гидроксида калия в полученном растворе.
Дано:
m(раствора KCl)=223,5 г
ω(KCl)=10%
M(KCl)= 74,5 г/моль
Vm= 22,4 л/моль
M(KOH)= 56 г/моль
M(H₂)= 2 г/моль
M(Cl₂)= 71 г/моль
V(H₂)=?
V(Cl₂)=?
ω(KOH)=?
2KCl + 2H₂O →электролиз 2KOH + H₂↑ + Cl₂↑
m(KCl)= m(раствора KCl) · ω(KCl)/100%= 223,5 · 0,1=22,35 (г)
n(KCl)=m/M=22,35/74,5 =0,3 (моль)
По уравнению реакции:
KCl KOH H₂ Cl₂
0,3 моль x моль y моль z моль
2 молекулы 2 молекулы 1 молекула 1 молекула
x=n(KOH)= 0,3·2/3=0,3 (моль)
y=n(H₂)= 0,3·1/2=0,15 (моль)
z=n(Cl₂)= 0,3·1/2=0,15 (моль)
V(H₂)=n· Vm=0,15 ·22,4=3,36 (л)
V(Cl₂)=n· Vm=0,15 ·22,4=3,36 (л)
m(KOH)= n· M=0,3· 56=16,8 (г)
m(H₂)= n· M=0,15· 2=0,3 (г)
m(Cl₂)= n· M=0,15· 71= 10,65 (г)
m(раствора)= m(раствора KCl)- m(H₂)- m(Cl₂)=223,5-0,3-10,65=212,55 (г)
ω(KOH)= m(KOH)/ m(раствора)= 16,8/212,55=0,079 = 7,9%
Ответ. 7,9%.
