Параграф 41 Вопрос 8 ГДЗ Габриелян Остроумов 9 класс (Углубленный) (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника
Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение:
8 Смесь фосфатов калия и натрия массой 4,58 г растворили в воде. На полное осаждение фосфат-ионов потребовалось 127,5 г 10%-ного раствора нитрата серебра. Рассчитайте массовые доли солей в исходной смеси.
Дано:
m(смеси)=4,58 г
m(раствора AgNO₃)=127,5 г
ω(AgNO₃)=10%
M(AgNO₃)= 170 г/моль
M(K₃PO₄)= 212 г/моль
M(Na₃PO₄)= 164 г/моль
ω(K₃PO₄)=?
ω(Na₃PO₄)=?
K₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃
Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃
PO₄3- + 3Ag+ → Ag₃PO₄↓
m(AgNO₃)= m(раствора AgNO₃) · ω(AgNO₃)/100%= 127,5 ·0,1=12,75 (г)
n(AgNO₃)=m/M=12,75 /170=0,075 (моль)
По уравнению реакции:
PO₄3- Ag+
x моль 0,075 моль
1 молекула 3 молекулы
x=n(PO₄3-)= 0,075 ·1/3=0,025 (моль)
Пусть x – масса K₃PO₄, тогда (4,58-x) – масса Na₃PO₄:
n(PO₄3- из Na₃PO₄) = m/M=(4,58-x) /164 (моль)
n(PO₄3- из K₃PO₄) = m/M=x /212 (моль)
n(PO₄3-)= n(PO₄3- из Na₃PO₄)+ n(PO₄3- из K₃PO₄) = (4,58-x) /164 + x /212 = 0,025 (моль) → x = 2,12 (г)
m(K₃PO₄)=2,12 г
ω(K₃PO₄)= m(K₃PO₄)/ m(смеси)= 2,12/4,58 = 0,463 = 46,3%
m(Na₃PO₄)=4,58-2,12 =2,46 (г)
ω(Na₃PO₄)= m(Na₃PO₄)/ m(смеси)= 2,46 /4,58 = 0,537 = 53,7%
Ответ. 46,3%, 53,7%.
