Параграф 41 Вопрос 7 ГДЗ Габриелян Остроумов 9 класс (Углубленный) (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника
Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение:
7 Один из способов получения фосфорной кислоты заключается в окислении фосфора концентрированной азотной кислотой. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение данной реакции, протекающей по схеме: P + HNO₃ → H₃PO₄ + NO₂↑ + H₂O Какая масса фосфорной кислоты образуется при окислении 17,2 г технического красного фосфора, содержащего 10% примесей?
P0 + HN+5O₃ → H₃P+5O₄ + N+4O₂↑ + H₂O
N+5 + e → N+4 1 5 5 – окислитель, восстановление
P0 - 5e → P+5 5 1 – восстановитель, окисление
P + 5HNO₃ = H₃PO₄ + 5NO₂↑ + H₂O
Дано:
m(техн. P)=17,2 г
ω(прим.)=10%
M(P)= 31 г/моль
M(H₃PO₄)= 98 г/моль
m(H₃PO₄)=?
P + 5HNO₃ = H₃PO₄ + 5NO₂↑ + H₂O
ω(P)=100%- ω(прим.)= 100%-10% = 90%
m(P)= m(техн. P) · ω(P)/100%= 17,2·0,9= 15,48 (г)
n(P)=m/M=15,48 /31=0,5 (моль)
По уравнению реакции: n(P)= n(H₃PO₄)=0,5 моль
m(H₃PO₄)= n· M=0,5· 98=49 (г)
Ответ. 49 г.
