Параграф 40 Вопрос 7 ГДЗ Габриелян Остроумов 9 класс (Углубленный) (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника
Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение:
7 При разложении 66,2 мг нитрата металла в степени окислении +2 образовалось 44,6 мг оксида этого металла. Установите формулу нитрата и напишите уравнение реакции разложения.
2Me(NO₃)₂ → 2MeO + 4NO₂↑ + O₂↑
Пусть атомный вес металла x, тогда
M(Me(NO₃)₂) = x + 124 (г/моль)
66,2 мг = 0,0662 г
n(Me(NO₃)₂) = m / M = 0,0662/(x + 124)
M(MeO) = x + 16 (г/моль)
44,6 мг = 0,0446 г
n(MeO) = m / M = 0,0446 /(x + 16)
По уравнению реакции n(Me(NO₃)₂) = n(MeO)
0,0662/(x + 124) = 0,0446 /(x + 16) → x = 207 → это свинец Pb
Формула нитрата – Pb(NO₃)₂, нитрат свинца(II)
Уравнение реакции разложения:
2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂↑ + O₂↑
