Параграф 40 Вопрос 2 ГДЗ Габриелян Остроумов 9 класс (Углубленный) (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника
Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение:
2 Охарактеризуйте свойства азотистой кислоты и ее солей с позиций теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления. Ответ проиллюстрируйте уравнениями химических реакций.
В водном растворе азотистая кислота HNO₂, являясь слабым электролитом, диссоциирует в соответствии с уравнением:
HNO₂ = H⁺+NO₂⁻
Поскольку атом азота в азотистой кислоте находится в промежуточной степени окисления +3, для нее характерна окислительно-восстановительная двойственность. В реакциях с сильными окислителями азотистая кислота окисляется до азотной:
2HNO₂ +O₂ = 2HNO₃
Однако и сама проявляет слабые окислительные свойства:
2HNO₂ +2HI → I₂↓ +2NO ↑+2H₂O
С основными оксидами и щелочами азотистая кислота образует соли – нитриты:
HNO₂ + NaOH = NaNO₂ + H₂O
Нитриты активных металлов растворимы в воде, в водных растворах проявляют двойственную окислительно-восстановительную способность. В реакциях с сильными восстановителями нитриты выступают как окислители. Например, добавление раствора бромоводорода к нитриту натрия приводит к выделению брома:
2NaNO₂ + 4HBr = 2NaBr + Br₂ + 2NO + 2H₂O
Однако восстановительные свойства у нитритов выражены в большей степени, чем окислительные:
5NaNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5NaNO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O
При добавлении раствора серной кислоты к раствору нитрита образуется азотистая кислота:
2KNO₂ +H₂SO₄ = 2HNO₂ +K₂SO₄
Реакция ионного обмена в данном случае возможна, поскольку в результате образуется слабый электролит:
H⁺ + NO₂⁻ = HNO₂
