Параграф 36 Вопрос 2 ГДЗ Габриелян Остроумов 9 класс (Углубленный) (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника
Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение:
2 Охарактеризуйте свойства сернистой кислоты и ее солей. Напишите уравнение реакции сульфита натрия с раствором перманганата калия в кислотной среде. Коэффициенты подберите методом электронного баланса. Окислительные или восстановительные свойства проявляет сульфит натрия в данной реакции?
Сернистая кислота H₂SO₃ – неорганическая кислота средней силы, которая существует только в разбавленных водных растворах. При попытке выделить кислоту в чистом виде или при незначительном нагревании происходит ее разложение на оксид серы (IV) и воду:
H₂SO₃ = SO₂↑ + H₂O
Будучи двухосновной кислотой, в реакциях со щелочами сернистая кислота образует два типа солей: средние (сульфиты) и кислые (гидросульфиты):
H₂SO₃ + 2KOH = K₂SO₃ + 2H₂O
H₂SO₃ + KOH = KHSO₃ + H₂O
Сернистая кислота проявляет сильные восстановительные свойства и также применяется для отбеливания различных материалов.
Сульфиты малорастворимы или нерастворимы в воде. Исключения составляют растворимые сульфиты щелочных металлов и аммония.
При действии на сульфиты сильных кислот в результате реакции ионного обмена образуется сернистая кислота, которая распадается на воду и сернистый газ:
Na₂SO₃ +2HCl = 2NaCl + SO₂↑ + H₂O
Благодаря атомам серы в степени окисления +4 сульфиты металлов проявляют сильные восстановительные свойства. Сульфит натрия, например, используют для удаления избытка хлора после отбеливания тканей:
Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O =Na₂SO₄ + 2HCl
Уравнение реакции сульфита натрия с раствором перманганата калия в кислотной среде
Na₂S+4O₃ + KMn+7O₄ + H₂SO₄ → Na₂S+6O₄ + Mn+2S+6O₄ + K₂S+6O₄ + H₂O
Mn+7 + 5e → Mn+2 5 10 2 – окислитель, восстановление
S+4 - 2e → S+6 2 5 – восстановитель, окисление
5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O
