Параграф 35 Вопрос 1 ГДЗ Габриелян Остроумов 9 класс (Углубленный) (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника
Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение:
1 Охарактеризуйте способы получения и свойства сероводорода и сероводородной кислоты. Запишите уравнения электролитической диссоциации сероводородной кислоты по первой и второй ступеням. Какова сила сероводородной кислоты как электролита?
В лабораторных условиях сероводород получают реакцией обмена между сульфидом металла (обычно сульфидом железа (II)) и соляной или разбавленной серной кислотой:
FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑
FeS + H2SO4 → FeSO4 + H₂S↑
Сероводород обладает сильными восстановительными свойствами. При горении в избытке кислорода он окисляется до диоксида серы:
2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O
Раствор сероводорода в воде называется сероводородной кислотой. Она является слабой двухосновной кислотой.
Диссоциация по первой ступени: H₂S ⇄ H⁺ + HS⁻
Диссоциация по второй ступени: HS⁻ ⇄ H⁺ + S²⁻
Сероводородная кислота является очень слабым электролитом.
Сероводородная кислота реагирует со щелочами. При этом в зависимости от соотношения реагентов могут образоваться кислые соли – гидросульфиды и средние соли – сульфиды:
H₂S + NaOH (нед.) → NaHS+H₂O
H₂S + 2NaOH (изб.) → Na₂S+2H₂O
При действии окислителей (например, бромной воды) на сероводородную кислоту образующаяся сера выпадает в осадок:
H₂S + Br₂ → S↓ + 2HBr
Более сильные окислители способны окислять сероводород до оксида серы (IV) и даже серной кислоты:
H₂S + 3H₂SO₄ (конц.) → 4SO₂↑ + 4H₂O
H₂S + 8HNO₃ (конц.) → H₂SO₄ + 8NO₂↑ + 4H₂O
