Параграф 32 Вопрос 1 ГДЗ Габриелян Остроумов 9 класс (Углубленный) (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника
Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение:
1 Дайте сравнительную характеристику элементов VIA-группы. Как изменяются свойства элементов данной подгруппы с ростом атомного номера?
Главная подгруппа VI группы (VIA-группа) Периодической системы Д. И. Менделеева включает 6 химических элементов: кислород О, сера S, селен Se, теллур Те, полоний Po и ливерморий Lv. У этих элементов есть общее групповое название – халькогены.
На внешнем энергетическом уровне атомов халькогенов находятся 6 электронов: ns²np⁴, где n – номер периода, в котором расположен элемент и, следовательно, номер внешнего энергетического уровня. Все халькогены относятся к семейству p-элементов.
С увеличением атомного номера элемента его неметаллические свойства ослабевают, металлические – усиливаются. Кислород, сера и селен – неметаллы, теллур проявляет переходные свойства, полоний – металл.
Минимальная степень окисления элементов VIA-группы -2, формула летучего водородного соединения в данной степени окисления H₂Э. Только металл полоний не имеет отрицательных степеней окисления и не образует летучего водородного соединения.
Максимальная степень окисления халькогенов совпадает с номером группы, в которой они расположены, и равна +6. Общая формула высших оксидов элементов VIA-группы ЭО3. Исключение – кислород, который приобретает положительную степень окисления только в соединениях со фтором. Кислород может проявлять и промежуточные степени окисления -1 (в пероксидах, например в пероксиде водорода в H₂O₂) и +1 (в единственном соединении со фтором). Для остальных халькогенов характерны четные промежуточные степени окисления +2 и +4.
Оксиды халькогенов в высшей степени окисления носят ярко выраженный кислотный характер, им соответствуют гидроксиды (кислородсодержащие кислоты). Например, оксиду селена(VI) SeO₃ соответствует селеновая кислота H₂SeO₄.
