Параграф 24 Вопрос 9 ГДЗ Габриелян Остроумов 9 класс (Углубленный) (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника
Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение:
9 Какая масса мрамора, содержащего 96% карбоната кальция, потребуется для получения 89,6 л углекислого газа (н. у.) при взаимодействии с азотной кислотой? Сколько граммов 20%-ного раствора кислоты для этого потребуется?
Дано:
ω(CaCO₃)=96%
Vm= 22,4 л/моль
V(CO₂)=89,6 л
M(CaCO₃)= 100 г/моль
M(HNO₃)= 63 г/моль
ω(HNO₃)=20%
m(мрамора)=?
m(раствора HNO₃)=?
CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O
n(CO₂)= V/Vm=89,6/22,4=4 (моль)
По уравнению реакции:
CaCO₃ HNO₃ CO₂
x моль y моль 4 моль
1 молекула 2 молекулы 1 молекула
x=n(CaCO₃)= 4·1/1=4 (моль)
y=n(HNO₃)= 4·2/1=8 (моль)
m(CaCO₃)= n· M=4· 100=400 (г)
CaCO₃ 400 г 96%
Мрамор x г 100%
x= m(мрамора)= 400 ·100/96=416,7 (г)
m(HNO₃)= n· M=8· 63= 504 (г)
HNO₃ 504 г 20%
Раствор HNO₃ x г 100%
x= m(раствора HNO₃)= 504 ·100/20= 2520 (г) = 2,52 (кг)
Ответ. 416,7 г, 2,52 кг.
