Часть l Параграф 15 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)
Решение #1
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение:
§ 15. Кислородные соединения серы
Часть I
1. Оксид серы(ІV), или __, _ имеет резкий запах, хорошо растворяется в воде, образуя
SO2 + Н2О = ____________
Оксид серы (IV), или сернистый газ SO2, имеет резкий запах, хорошо растворяется в воде, образуя СЕРНИСТУЮ КИСЛОТУ.
SO2 + H2O > H2SO3
2. Химические свойства SO2.
Типичный _ оксид, который взаимодействует:
1) со щелочами, образуя соли — _.
Пример уравнения:
молекулярное ____________________________________
полное ионное____________________________________
сокращённое ионное _______________________________
2) с основными оксидами
3) с водой (при обычных условиях реакция обратима)
Промежуточная степень окисления серы в SO2 определяет его:
а) окислительные свойства:
SO2 + H2S = ____ + ____
б) _ свойства:
S02 + О2 = ____
Типичный КИСЛОТНЫЙ оксид‚ который взаимодействует:
1) со щелочами, образуя соли СУЛЬФИТЫ
Пример уравнения:
Молекулярное уравнение: SO2 + 2NaOH > Na2SO3 + H2O
Полное ионное уравнение: SO2 + 2Na+ + 2OH- > 2Na+ + SO32- +
Сокращённое ионное уравнение: SO2 + 2OH- > SO32- + H2O
2) с основными оксидами
SO2 + CaO > CaSO3
3) с водой (при обычных условиях реакция обратима)
SO2 + H2O <-> H2SO3
Промежуточная степень окисления серы в SO2, определяет его
3. Получение SO2.
1) В промышленности (дополните схемы реакций и расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса):
a) S + О2 = __________
б) H2S + О2 = _________ + ____________________________
в) FeS2 + О2 — __________ +___________
2) В лаборатории (дополните схему реакции и напишите её сокращённое ионное уравнение):
Na2SO3 + НСl = _________ + _____________ + _______
2) В лаборатории:
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2^ + H2O
2H+ + SO32- = SO2^ + H2O
4. Оксид серы(VІ) _ - бесцветная жидкость, типичный _ оксид
1) SO3 + Н2О = ______________
2) SO3 + NaOH = ______________
сокращённое ионное уравнение___________________________________
3) SO3 + СаО = ______________
Напишите уравнение реакции получения SO3 из SO2:
Оксид серы (VI) SO3 – бесцветная жидкость, типичный КИСЛОТНЫЙ оксид.
1) SO3 + H2O = H2SO4
2) SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
SO3 + 2OH- = SO4-2
3) SO3 + CaO = CaSO4
Уравнение реакции получения SO3 из SO2:
2SO2 + O2 = 2SO3
5. Серная кислота _ — бесцветная, вязкая, тяжёлая жидкость.
Правило разбавления серной кислоты: ___
Свойства разбавленной и концентрированной кислоты различаются.
Сравнение свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты
H2SO4(paa6.)
H2SO4(конц.)
Проявляет типичные свойства кислот:
1) реагирует с металлами
2) реагирует с оксидами металлов
3) реагирует с основаниями и амфотерными гидроксидами
4) реагирует с солями, если образуется осадок (v) или газ (^)
Сильное водоотнимающее, или _, вещество
1) обугливает __
2) за счёт высшей степени окисления серы проявляет сильные _ свойства
Сu + H2SO4 = ___________ +
+ SO2 +__________
(электронный баланс)
Серная кислота H2SO4 – бесцветная, вязкая, тяжёлая жидкость.
Правила разбавления: кислоту медленно, небольшими порциями, добавляют в воду при перемешивании.
6. Соли серной кислоты — _.
Качественная реакция на сульфат-ион: ___ + ___ = BaSO4?
(выпадает белый, нерастворимый в щелочах и кислотах осадок).
Примеры молекулярных уравнений:
Соли серной кислоты – СУЛЬФАТЫ.
Качественная реакция на сульфат-ион:
Ba2+ + SO42- > BaSO4v
(выпадает белый, нерастворимый в щелочах и кислотах осадок).
Примеры молекулярных уравнений:
А) BaCl2 + Na2SO4 > BaSO4v + 2NaCl
Б) Ba(NO3)2 + K2SO4 > BaSO4v + 2KNO3
7. Кристаллогидраты:
1) CuSO4 • 5Н2О — ______________________________________
2) _______________ — железный купорос
3) Na2SO4 • 10Н2O — ____________________________________
Кристаллогидраты:
CuSO4 · 5H2O – медный купорос
FeSO4 · 7H2O – железный купорос
Na2SO4 · 10H2O – Глауберова соль
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением
