Параграф 15 Вопрос 2 ГДЗ Габриелян Остроумов 9 класс (Углубленный) (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника
Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение:
2 Что такое химическое равновесие? Приведите пример перехода обратимой химической реакции от момента смешения реагентов до состояния химического равновесия. Как при этом изменяются скорости прямой и обратной реакций, концентрации реагентов и продуктов реакции?
Обратимая реакция окисления оксида серы (IV) до оксида серы (VI) под действием кислорода в газовой фазе:
2SO₂(г.)+O₂(г.) ↔ 2SO₃(г.)
В начале реакции смешали два газа – оксид серы (IV) и кислород. В начальный момент скорость прямой реакции максимальна, поскольку концентрации реагентов велики:
ʋпрям.=kпрям.C²SO₂CO₂
С течением времени исходные вещества расходуются, их концентрация уменьшается, скорость прямой реакции снижается.
Напротив, по мере превращения оксида серы (IV) в оксид серы (VI) концентрация SO₃ в системе возрастает, скорость обратной реакции увеличивается в соответствии с кинетическим уравнением:
ʋобр.=kобр.C²SO₃
Наступает момент времени, когда скорости прямой и обратной реакций выравниваются. Такое состояние обратимого процесса называется состоянием равновесия.
При химическом равновесии и прямая, и обратная реакции не прекращаются, но изменений концентрации реагирующих веществ не происходит: сколько вещества в единицу времени образовалось в результате прямой реакции, столько же его израсходовалось в результате обратного процесса.
