Параграф 11 Вопрос 8 ГДЗ Габриелян Остроумов 9 класс (Углубленный) (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника
Габриелян, Остроумов, Сладков 9 класс, Просвещение:
8 Подготовьте сообщение на тему «История возникновения и развития учения о скорости химической реакции».
Раздел химии, который изучает скорости химических реакций, их зависимость от различных факторов, называется химической кинетикой.
Зарождение научных представлений о скорости реакций относится к середине XIX века. Одним из первых ученых, кто попытался математически описать этот процесс, стал норвежский химик Питер Вааге. В 1864 году совместно с другим норвежским ученым Като Гульдбергом он сформулировал закон действующих масс. Этот закон гласит, что скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам. Хотя изначально закон был выведен для обратимых реакций и равновесного состояния, он заложил основу для дальнейшего изучения кинетики химических процессов.
Существенный вклад в развитие кинетики внес русский химик Николай Николаевич Бекетов. В 1850-1860 гг. он занимался исследованиями влияния различных факторов на быстроту протекания процессов, в частности, при восстановлении металлов из их оксидов.
В конце XIX века Якоб Хенрик Вант-Гофф обобщил экспериментальные данные и сформулировал правило, которое носит его имя. Правило Вант-Гоффа утверждает, что при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость большинства химических реакций увеличивается в 2–4 раза. Это эмпирическое правило позволяет предсказывать изменение скорости реакции при изменении температурного режима.
На рубеже XIX и XX веков шведский химик Сванте Август Аррениус предложил теорию, объясняющую температурную зависимость скорости реакций на молекулярном уровне. Он ввел понятие энергии активации – минимальной энергии, которой должны обладать сталкивающиеся частицы для того, чтобы реакция произошла. Аррениус вывел уравнение, связывающее константу скорости реакции с температурой и энергией активации.
В XX веке развитие учения о скорости реакции продолжилось: появились теория активных соударений и теория переходного состояния (активированного комплекса). Эти теории позволили описать процесс реакции как переход реагентов через энергетический барьер в состояние промежуточного комплекса.
