7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс

Загрузка...

Ответ
Загрузка...
Лабораторный опыт № 32

Свойства разбавленной азотной кислоты
Проделайте опыты, доказывающие, что азотная кислота проявляет типичные свойства кислот.

1. Поместите в пробирку немного чёрного порошка или одну гранулу оксида меди (II), прилейте в неё 1—2 мл раствора азотной кислоты. Закрепите пробирку в держателе и подогрейте на пламени спиртовки. Что наблюдаете? Запишите молекулярное и ионное уравнения.

2. Прилейте в пробирку 1—2 мл раствора щёлочи, добавьте 2—3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? Добавьте к содержимому пробирки раствор азотной кислоты до исчезновения окраски. Как называется эта реакция? Запишите её молекулярное и ионное уравнения.

3. Налейте в пробирку 1 мл раствора медного купороса, прилейте 1—2 мл раствора щёлочи. Что наблюдаете? Добавьте к содержимому пробирки раствор азотной кислоты до исчезновения осадка. Запишите молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций.

Азотная кислота HNO3 проявляет типичные свойства кислот:

1. При взаимодействии азотной кислоты с оксидом меди CuO при нагревании наблюдается растворение оксида и образование голубого раствора:
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
2. При добавлении к гидроксиду натрия NaOH фенолфталеина раствор окрашивается в малиновый цвет, указывая на щелочную среду:
NaOH > Na+ + OH-
При добавлении азотной кислоты HNO3 протекает реакция нейтрализации, и раствор становится бесцветным.
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
OH- + H+ = H2O
3. При приливании к медному купоросу CuSO4 гидроксида натрия NaOH образуется осадок белого цвета Cu(OH)2:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2v + Na2SO4
Cu2+ + 2ОH- = Cu(OH)2v
Если затем добавить раствор азотной кислоты HNО3, осадок растворится:
Cu(OH)2v + 2HNО3 = Cu(NO3)2 + 2Н2О
Cu(OH)2v + 2H+ = Cu2+ + 2Н2О

Лабораторные работы:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

.....



С данным решебником также смотрят:
ГДЗ Spotlight 9 класс

ГДЗ Spotlight
9 класс

ГДЗ Enjoy English 9 класс

ГДЗ Enjoy English
9 класс

ГДЗ Happy English 9 класс

ГДЗ Happy English
9 класс

ГДЗ Михеевой 9 класс

ГДЗ Михеевой
9 класс

New Millennium 9 класс

ГДЗ New Millennium English
9 класс

ГДЗ Кузовлева 9 класс

ГДЗ Кузовлева
9 класс

ГДЗ Rainbow 9 класс

ГДЗ Rainbow
9 класс

ГДЗ Атанасян 7-9 класс

ГДЗ Атанасян
7-9 класс

ГДЗ Перышкин 9 класс

ГДЗ Перышкин
9 класс

ГДЗ Лукашик 7-9 класс

ГДЗ Лукашик
7-9 класс

ГДЗ Габриелян 9 класс

ГДЗ Габриелян
9 класс

ГДЗ Пономарева 9 класс

ГДЗ Пономарева
9 класс

ГДЗ Габриелян 9 класс (РТ)

ГДЗ Габриелян (РТ)
9 класс

ГДЗ Габриелян 9 класс (контр)

ГДЗ Габриелян (контр)
9 класс

ГДЗ Габриелян 9 класс (контр стар)

ГДЗ Габриелян (контр стар)
9 класс

ГДЗ Рудзитис 9 класс

ГДЗ Рудзитис
9 класс

ГДЗ Пасечник 9 класс

ГДЗ Пасечник
9 класс

ГДЗ Сиротин 9 класс

ГДЗ Сиротин
9 класс

ГДЗ Алексеева 9 класс

ГДЗ Алексеева
9 класс

ГДЗ Дронов 9 класс

ГДЗ Дронов
9 класс



О сайте

Reshak.ru - самый полный сборник решебников для учеников старших классов. Здесь вы сможете найти решебники, ГДЗ, переводы текстов. Практически весь материал, собранный на сайте - сделанный для людей! Все решебники выполнены качественно, в понятном интерфейсе, с приятной навигацией. Вы сможете скачать гдз, решебник английского, улучшить ваши школьные оценки, повысить знания, получить намного больше свободного времени.
Главная задача сайта: помогать школьникам в решении домашнего задания. Кроме того, весь материал гдз совершенствуется, добавляются новые сборники решений, решебники по изучению английского языка.

Информация

©reshak.ru По всем вопросам обращаться на электронную почту: adminreshak.ru. При копировании материала ссылка на сайт обязательна. Правообладателям