Лабораторная работа 32 ГДЗ Габриелян 9 класс (базовый уровень) (Химия)
Решение #1
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 9 класс, Дрофа:
Лабораторный опыт № 32
Свойства разбавленной азотной кислоты
Проделайте опыты, доказывающие, что азотная кислота проявляет типичные свойства кислот.
1. Поместите в пробирку немного чёрного порошка или одну гранулу оксида меди (II), прилейте в неё 1—2 мл раствора азотной кислоты. Закрепите пробирку в держателе и подогрейте на пламени спиртовки. Что наблюдаете? Запишите молекулярное и ионное уравнения.
2. Прилейте в пробирку 1—2 мл раствора щёлочи, добавьте 2—3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? Добавьте к содержимому пробирки раствор азотной кислоты до исчезновения окраски. Как называется эта реакция? Запишите её молекулярное и ионное уравнения.
3. Налейте в пробирку 1 мл раствора медного купороса, прилейте 1—2 мл раствора щёлочи. Что наблюдаете? Добавьте к содержимому пробирки раствор азотной кислоты до исчезновения осадка. Запишите молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций.
Азотная кислота HNO3 проявляет типичные свойства кислот:
1. При взаимодействии азотной кислоты с оксидом меди CuO при нагревании наблюдается растворение оксида и образование голубого раствора:
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
2. При добавлении к гидроксиду натрия NaOH фенолфталеина раствор окрашивается в малиновый цвет, указывая на щелочную среду:
NaOH > Na+ + OH-
При добавлении азотной кислоты HNO3 протекает реакция нейтрализации, и раствор становится бесцветным.
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
OH- + H+ = H2O
3. При приливании к медному купоросу CuSO4 гидроксида натрия NaOH образуется осадок белого цвета Cu(OH)2:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2v + Na2SO4
Cu2+ + 2ОH- = Cu(OH)2v
Если затем добавить раствор азотной кислоты HNО3, осадок растворится:
Cu(OH)2v + 2HNО3 = Cu(NO3)2 + 2Н2О
Cu(OH)2v + 2H+ = Cu2+ + 2Н2О
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением
