7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс

Загрузка...

Ответ
Загрузка...
Лабораторный опыт № 18

Получение гидроксидов железа (II) и (III)

и изучение их свойств
Налейте в две пробирки по 2 мл растворов сульфата (или хлорида) железа (II) и (III). Добавьте в каждую по 1—2 мл раствора щёлочи. Что наблюдаете? Как изменяется цвет осадка в пробирке, в которой находился раствор соли железа (II)? Почему? Добавьте к полученным осадкам раствор серной кислоты до их полного растворения. Запишите уравнение проделанных реакций в молекулярной и ионной формах.

Докажите, что полученные растворы содержат катионы Fe2+ и Fe3+.

При добавлении к хлоридам железа (II) FeCl2 и (III) FeCl3 раствора гидроксида натрия NaOH, выпадают осадки светло-зеленого и коричневого цвета соответственно:
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2v + 2NaCI
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2v
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3v + 3NaCI
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3v
Co временем светло-зеленый осадок Fe(ОH)2 темнеет, так как в присутствии кислорода O2 происходит окисление железа до степени окисления +3:
4Fe(OH)2 + O2 + 2Н20 = 4Fe(OH)3
Если затем в пробирки с Fe(OH)2 и Fe(OH)3 прибавить раствор серной кислоты H2SO4, осадки растворятся:
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2Н2О
Fe(OH)2v + 2H+ = Fe2+ + 2Н20
2Fe(OH)3 + 3H2SО4 = Fe2(SO4)3 + 6Н2О
Fe(OH)3v + ЗН+ = Fe3+ + ЗН2О
Чтобы доказать наличие Fe2+, проведем качественную реакцию с красной кровяной солью, в результате которой выпадает осадок гексацианоферрата(III) калия-железа(II) KFe[Fe(CN)6]v темно-синего цвета:
FeSO4 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]v + K2SO4
Fe2+ + K+ + [Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6]v
Чтобы доказать наличие Fe3+, проведем качественную реакцию с желтой кровяной солью, в результате которой выпадает осадок KFe[Fe(CN)6] темно-синего цвета:
Fe2(SO4)3 + 2K4[Fe(CN)6] = 2KFe[Fe(CN)6]v + 3K2SO4
Fe3+ + K+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6]v

Лабораторные работы:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

.....





О сайте

Reshak.ru - самый полный сборник решебников для учеников старших классов. Здесь вы сможете найти решебники, ГДЗ, переводы текстов. Практически весь материал, собранный на сайте - сделанный для людей! Все решебники выполнены качественно, в понятном интерфейсе, с приятной навигацией. Вы сможете скачать гдз, решебник английского, улучшить ваши школьные оценки, повысить знания, получить намного больше свободного времени.
Главная задача сайта: помогать школьникам в решении домашнего задания. Кроме того, весь материал гдз совершенствуется, добавляются новые сборники решений, решебники по изучению английского языка.

Информация

©reshak.ru По всем вопросам обращаться на электронную почту: adminreshak.ru. При копировании материала ссылка на сайт обязательна. Правообладателям