Страницы 165-166 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян 8 класс (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 8 класс, Дрофа:
7. Растворимость хлорида калия в воде при 60°C равна 50 г.
Определите массовую долю соли в растворе, насыщенном при указанной температуре.
Дано:
m(KCl) = 50 г
m(H2O) = 100 г
w(KCl)=?
m(раствора) = m(KCl) + m(H2O) = 50 + 100 = 150 г
w(KCl) = m(KCl) / m(раствора) = 50/150 = 0,3333 = 33,33%
Ответ. 33,33%.
8. По графику (см. рис. 126 в учебнике) определите растворимость сульфата калия при 80 °C. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, насыщенном при указанной температуре.
Растворимость сульфата калия 20 г / 100 г воды
Дано:
m(K2SO4) = 20 г
m(H2O) = 100 г
w(K2SO4)=?
m(раствора) = m(K2SO4) + m(H2O) = 20 + 100 = 120 г
w(K2SO4) = m(K2SO4)/m(раствора) = 20/120 = 0,167 = 16,7%
Ответ. 16,7%.
9. Навеску 161 г глауберовой соли Na2SO4 • 10Н2О растворили в 180 л воды. Вычислите массовую долю сульфата натрия в полученном растворе. Сколько ионов каждого вида в нём находится?
Дано:
m(Na2SO4·10H2O) = 161 г
V(H2O) = 180 л
M(Na2SO4·10H2O) = 322 г/моль
M(Na2SO4) = 142г/моль
NA = 6·1023 частиц/моль
w(Na2SO4)=?
N(SO42-)=?
N(Na+)=?
180 л H2O=180 000 г H2O
m(раствора)=m(Na2SO4·10H2O)+m(H2O)=161 +180000=180161 г
n(Na2SO4)=n(Na2SO4·10H2O)=m/M=161/322= 0,5 (моль)
m(Na2SO4)=n·M=0,5·142=71 (г)
w(Na2SO4)=m(Na2SO4)/m(раствора)=71/180161 =0,00039=0,039%
n(SO42-)=n(Na2SO4)=0,5 моль
N(SO42-)=n·NA=0,5 ·6·1023 = 3·1023 (ионов)
n(Na+)=2n(Na2SO4)=1 моль
N(Na+)=n· NA =1 ·6·1023 = 6·1023 (ионов)
Ответ. 0,039%, 3·1023 ионов, 6·1023 ионов.
10. Заполните таблицу «Научные достижения Д. И. Менделеева и С. Аррениуса».
ПОРТРЕТ УЧЁНОГО
ИМЯ УЧЁНОГО
ТОЧКА ЗРЕНИЯ НА РАСТВОРЫ И РАСТВОРЕНИЕ
ДРУГИЕ НАУЧНЫЕ ДОСТИЖЕНИЯ
Похожие решебники
Популярные решебники 8 класс Все решебники
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением