Практическая работа 2 ГДЗ Габриелян Остроумов 7 класс (Химия)
Решение #1
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 7 класс, Просвещение:
Практическая работа № 2
ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА С ЗАДАННОЙ МАССОВОЙ ДОЛЕЙ РАСТВОРЁННОГО ВЕЩЕСТВА
Цель работы — приготовление трёх растворов заданной концентрации путём растворения твёрдого вещества в воде, разбавления раствора и добавления твёрдого вещества к имеющемуся раствору.
Получите у учителя вариант задания (табл. 6).
Таблица 6
Варианты задания для выполнения практической работы
Вариант
1
2
3
4
Растворённое вещество
Хлорид натрия
Хлорид натрия
Карбонат натрия
Карбонат натрия
Раствор 1
50 г, 10%-й
30 г, 20%-й
70 г, 5%-й
80 г, 8%-й
Раствор 2
6%-й
8%-й
4%-й
6%-й
Раствор 3
8%-й
12%-й
6%-й
10%-й
Приготовление раствора 1.
1. Рассчитайте массу твёрдого вещества и воды, необходимую для приготовления раствора 1. Зная, что плотность воды равна 1 г/мл, рассчитайте объём воды, необходимый для приготовления раствора.
2. Взвесьте твёрдое вещество в соответствии с рассчитанной массой и перенесите в химический стакан.
3. Мерным цилиндром отмерьте вычисленный объём воды и прилейте его к веществу в химическом стакане. Перемешивая содержимое стакана стеклянной палочкой, добейтесь полного растворения вещества в воде.
4. Приготовленный раствор отдайте учителю.
Приготовление раствора 2. Рассчитайте массу воды, которую необходимо добавить к раствору 1, чтобы получить раствор 2 меньшей концентрации. Рассчитайте объём воды. Отмерьте воду с помощью мерного цилиндра и добавьте в раствор 1.
Какова масса раствора 2?
Приготовление раствора 3. Рассчитайте массу твёрдого вещества, которое следует добавить к раствору 2, чтобы получить раствор 3 большей концентрации. Па весах взвесьте необходимую массу вещества, добавьте его в раствор 2 и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения.
Какова масса раствора 3?
Вариант 1
Цель работы – приготовление 3-х растворов заданной концентрации путем растворения твердого вещества в воде, разбавления раствора и добавления твердого вещества к имеющемуся раствору.
Растворенное вещество – хлорид натрия NaCl.
Приготовление раствора 1
m(раствора 1) = 50 г
?(NaCl в растворе 1) = 10%
m(NaCl в растворе 1) = m(раствора 1) • ?(NaCl в растворе 1)/100% = 50•0,1 = 5 (г)
m(H2O в растворе 1) = m(раствора 1) - m(NaCl в растворе 1) = 50 – 5 = 45 (г)
Плотность воды 1 г/мл, следовательно, 45 г воды равняется 45 мл воды.
Взвешивают 5 г NaCl и помещают в химический стакан.
Мерным цилиндром отмеряют 45 мл воды и приливают ее к соли в химическом стакане. Перемешивают его содержимое до полного растворения вещества в воде.
Приготовление раствора 2
m(NaCl в растворе 2) = 5 г
w (NaCl в растворе 2) = 6%
m(раствора 2) = m(NaCl в растворе 2) • 100% / ?(NaCl в растворе 2) = 5 / 0,06 = 83 (г)
m(H2O, добавляемой к в раствору 1) = m(раствора 2) - m(раствора 1) = 83 – 50 = 33 (г)
Мерным цилиндром отмеряют 33 мл воды и добавляют к раствору 1.
Приготовление раствора 3
w (NaCl в растворе 3) = 8%
m(NaCl в растворе 2) = 5 г
m(раствора 2) = 83 г
Пусть добавили x г NaCl, тогда новая массовая доля NaCl:
w (NaCl в растворе 3) = (5 + x) • 100% / (83 + x) = 8%
x = 1,78 (г)
Взвешивают 1,78 г NaCl, добавляют к раствору 2 и перемешивают стеклянной палочкой до полного растворения соли.
Таким образом, математические расчеты позволяют приготовить раствор заданной концентрации, а из него более разбавленные (за счет добавления воды) или более концентрированные (за счет растворения дополнительной порции вещества) растворы.
Вариант 2
Цель работы – приготовление 3-х растворов заданной концентрации путем растворения твердого вещества в воде, разбавления раствора и добавления твердого вещества к имеющемуся раствору.
Растворенное вещество – хлорид натрия NaCl.
Приготовление раствора 1
m(раствора 1) = 30 г
w (NaCl в растворе 1) = 20%
m(NaCl в растворе 1) = m(раствора 1) • w (NaCl в растворе 1)/100% = 30•0,2 = 6 (г)
m(H2O в растворе 1) = m(раствора 1) - m(NaCl в растворе 1) = 30 – 6 = 24 (г)
Плотность воды 1 г/мл, следовательно, 24 г воды равняется 24 мл воды.
Взвешивают 6 г NaCl и помещают в химический стакан.
Мерным цилиндром отмеряют 24 мл воды и приливают ее к соли в химическом стакане. Перемешивают его содержимое до полного растворения вещества в воде.
Приготовление раствора 2
m(NaCl в растворе 2) = 6 г
?(NaCl в растворе 2) = 8%
m(раствора 2) = m(NaCl в растворе 2) • 100% / w (NaCl в растворе 2) = 6 / 0,08 = 75 (г)
m(H2O, добавляемой к в раствору 1) = m(раствора 2) - m(раствора 1) = 75 – 30 = 45 (г)
Мерным цилиндром отмеряют 45 мл воды и добавляют к раствору 1.
Приготовление раствора 3
w (NaCl в растворе 3) = 12%
m(NaCl в растворе 2) = 6 г
m(раствора 2) = 75 г
Пусть добавили x г NaCl, тогда новая массовая доля NaCl:
?(NaCl в растворе 3) = (6 + x) • 100% / (75 + x) = 12%
x = 3,41 (г)
Взвешивают 3,41 г NaCl, добавляют к раствору 2 и перемешивают стеклянной палочкой до полного растворения соли.
Таким образом, математические расчеты позволяют приготовить раствор заданной концентрации, а из него более разбавленные (за счет добавления воды) или более концентрированные (за счет растворения дополнительной порции вещества) растворы.
?Вариант 3
Цель работы – приготовление 3-х растворов заданной концентрации путем растворения твердого вещества в воде, разбавления раствора и добавления твердого вещества к имеющемуся раствору.
Растворенное вещество – карбонат натрия Na2CO3.
Приготовление раствора 1
m(раствора 1) = 70 г
w (Na2CO3 в растворе 1) = 5%
m(Na2CO3 в растворе 1) = m(раствора 1) • w (Na2CO3 в растворе 1)/100% = 70•0,05 = 3,5 (г)
m(H2O в растворе 1) = m(раствора 1) - m(Na2CO3 в растворе 1) = 70 – 3,5= 66,5 (г)
Плотность воды 1 г/мл, следовательно, 66,5 г воды равняется 66,5 мл воды.
Взвешивают 3,5 г Na2CO3 и помещают в химический стакан.
Мерным цилиндром отмеряют 66,5 мл воды и приливают ее к соли в химическом стакане. Перемешивают его содержимое до полного растворения вещества в воде.
Приготовление раствора 2
m(Na2CO3 в растворе 2) = 3,5 г
w (Na2CO3 в растворе 2) = 4%
m(раствора 2) = m(Na2CO3 в растворе 2) • 100% / ?(Na2CO3 в растворе 2) = 3,5 / 0,04 = 87,5 (г)
m(H2O, добавляемой к в раствору 1) = m(раствора 2) - m(раствора 1) = 87,5– 70 = 17,5 (г)
Мерным цилиндром отмеряют 17,5 мл воды и добавляют к раствору 1.
Приготовление раствора 3
?(Na2CO3 в растворе 3) = 6%
m(Na2CO3 в растворе 2) = 3,5 г
m(раствора 2) = 87,5 г
Пусть добавили x г Na2CO3, тогда новая массовая доля Na2CO3:
w (Na2CO3 в растворе 3) = (3,5 + x) • 100% / (87,5 + x) = 6%
x = 1,86 (г)
Взвешивают 1,86 г Na2CO3, добавляют к раствору 2 и перемешивают стеклянной палочкой до полного растворения соли.
Таким образом, математические расчеты позволяют приготовить раствор заданной концентрации, а из него более разбавленные (за счет добавления воды) или более концентрированные (за счет растворения дополнительной порции вещества) растворы.
?Вариант 4
Цель работы – приготовление 3-х растворов заданной концентрации путем растворения твердого вещества в воде, разбавления раствора и добавления твердого вещества к имеющемуся раствору.
Растворенное вещество – карбонат натрия Na2CO3.
Приготовление раствора 1
m(раствора 1) = 80 г
?(Na2CO3 в растворе 1) = 8%
m(Na2CO3 в растворе 1) = m(раствора 1) • ?(Na2CO3 в растворе 1)/100% = 80•0,08 = 6,4 (г)
m(H2O в растворе 1) = m(раствора 1) - m(Na2CO3 в растворе 1) = 80 – 6,4= 73,6 (г)
Плотность воды 1 г/мл, следовательно, 73,6 г воды равняется 73,6 мл воды.
Взвешивают 6,4 г Na2CO3 и помещают в химический стакан.
Мерным цилиндром отмеряют 73,6 мл воды и приливают ее к соли в химическом стакане. Перемешивают его содержимое до полного растворения вещества в воде.
Приготовление раствора 2
m(Na2CO3 в растворе 2) = 6,4 г
w (Na2CO3 в растворе 2) = 6%
m(раствора 2) = m(Na2CO3 в растворе 2) • 100% / w (Na2CO3 в растворе 2) = 6,4 / 0,06 = 106,7 (г)
m(H2O, добавляемой к в раствору 1) = m(раствора 2) - m(раствора 1) = 106,7 – 80 = 26,7 (г)
Мерным цилиндром отмеряют 26,7 мл воды и добавляют к раствору 1.
Приготовление раствора 3
w (Na2CO3 в растворе 3) = 10%
m(Na2CO3 в растворе 2) = 6,4 г
m(раствора 2) = 106,7 г
Пусть добавили x г Na2CO3, тогда новая массовая доля Na2CO3:
w (Na2CO3 в растворе 3) = (6,4 + x) • 100% / (106,7+ x) = 10%
x = 4,74 (г)
Взвешивают 4,74 г Na2CO3, добавляют к раствору 2 и перемешивают стеклянной палочкой до полного растворения соли.
Таким образом, математические расчеты позволяют приготовить раствор заданной концентрации, а из него более разбавленные (за счет добавления воды) или более концентрированные (за счет растворения дополнительной порции вещества) растворы.
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением
