Практическая работа 7 ГДЗ Габриелян Остроумов 8 класс (Химия)
Решение #1
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 8 класс, Просвещение:
Практическая работа 7
РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ
"ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ"
Какие задачи можно решать с помощью химического эксперимента?
1. Реакция нейтрализации. С помощью выданных растворов-реактивов (гидроксид натрия, серная кислота, азотная кислота, сульфат меди(II), фенолфталеин) проведите четыре возможные реакции нейтрализации. Запишите уравнения реакций.
2. Получение соединений. С помощью выданных растворов-реактивов (гидроксид натрия, хлорид бария, сульфат меди(П), соляная кислота) и твёрдых веществ (железо, карбонат натрия) получите четыре соли, щёлочь и нерастворимое основание, одну кислоту и один металл. Запишите уравнения реакций.
3. Идентификация кислоты. Используя необходимые реактивы, проведите реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Запишите уравнения реакций.
4. Идентификация основания. Используя необходимые реактивы, проведите реакции, подтверждающие качественный состав гидроксида кальция, выданного вам в виде известковой воды. Запишите уравнения проведённых реакций.
5. Идентификация солей. Используя необходимые реактивы, проведите реакции, подтверждающие качественный состав:
а) хлорида бария;
б) сульфата аммония.
Запишите уравнения реакций.
Ход работы:
1. К раствору гидроксида натрия добавили фенолфталеин – раствор приобрел малиновую окраску (щелочная среда). При добавлении к раствору серной или азотной кислоты, происходит обесцвечивание, что свидетельствует о протекании реакции нейтрализации:
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3 = NaNO3+H2O
К раствору гидроксида натрия добавили сульфат меди (II) – образовался синий осадок гидроксида меди.
2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4
При добавлении серной или азотной кислоты, осадок растворяется, что свидетельствует о протекании обменной реакции:
Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O
Cu(OH)2+ 2HNO3 = Cu(NO3)2+2H2O
2. Получение соли №1 и нерастворимого основания:
2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2v+ Na2SO4
Получение соли №2 и металла:
CuSO4+Fe = FeSO4+Cu
Получение соли №3 и кислоты:
Na2CO3+2HCl =2NaCl+ H2CO3
Получение соли №4:
NaOH+HCl =NaCl+ H2O
3. При добавлении к раствору серной кислоты индикатора лакмуса, окраска раствора становится красной, что свидетельствует о наличие атомов водорода в составе кислоты.
При добавлении к раствору серной кислоты хлорида бария выпадает белый осадок сульфата бария, что свидетельствует о наличие в составе кислоты сульфат-аниона:
BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl
4. При добавлении к раствору известковой воды карбоната натрия, выпадает белый осадок карбоната кальция, что свидетельствует о наличие в известковой воде кальция:
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH
При добавлении к известковой воде фенолфталеина, возникает малиновое окрашивание, что свидетельствует о наличии гидроксид-анионов в составе известковой воды.
5. А) Наличие хлорида:
BaCl2+2AgNO3 = Ba(NO3)2+ 2AgCl (белый осадок)
Наличие бария:
BaCl2+Na2SO4 = BaSO4v (белый осадок) +2NaCl
Б) Наличие сульфата:
(NH4)2SO4+ BaCl2= BaSO4v (белый осадок) +2NH4Cl
Наличие аммония:
(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2NH3^ (запах аммиака) +2H2O
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением
