Практическая работа 3 ГДЗ Кузнецова Лёвкин 11 класс (Химия)
Решение #1
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Кузнецова, Лёвкин, Шаталов 11 класс, Просвещение:
Практическая работа 3
Решение экспериментальных задач
Цель работы: научиться применять знания о химических свойствах металлов, неметаллов и их соединений в решении экспериментальных задач.
Задача 1
В пробирках под номерами содержатся растворы сульфата натрия, хлорида натрия, карбоната натрия. Определите, в какой пробирке находится каждый из этих растворов.
В пробирках под номерами содержатся растворы сульфата натрия, хлорида натрия, карбоната натрия.
В каждую пробирку добавляют небольшое количество раствора соляной кислоты. В пробирке с карбонатом натрия начинается выделение пузырьков газа:
Na2CO3 + 2HCl > 2NaCl + H2O + CO2^
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- > 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2^
CO32- + 2H+ > H2O + CO2^
В оставшиеся 2 пробирки добавляют раствор хлорида бария. В пробирке с сульфатом натрия выпадает белый осадок:
Na2SO4 + BaCl2 > 2NaCl + BaSO4v
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- > 2Na+ + 2Cl- + BaSO4v
Ba2+ + SO42- > BaSO4v
В оставшейся пробирке – хлорид натрия, подтвердить можно, добавив раствор нитрата серебра – выпадает белый осадок:
NaCl + AgNO3 > AgClv + NaNO3
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- > AgClv + Na+ + NO3-
Ag+ + Cl- > AgClv
Задача 2
В пробирках под номерами содержатся растворы иодида калия, гидроксида калия, хлорида калия. Определите, в какой пробирке находится каждый из этих растворов.
В пробирках под номерами содержатся растворы иодида калия, гидроксида калия, хлорида калия.
В каждую пробирку добавляют небольшое количество раствора хлорида цинка. В пробирке с гидроксидом натрия выпадает белый осадок:
2KOH + ZnCl2 > 2KCl + Zn(OH)2v
2K+ + 2OH- + Zn2+ + 2Cl- > 2K+ + 2Cl- + Zn(OH)2v
Zn2+ + 2OH- > Zn(OH)2v
В оставшиеся 2 пробирки добавляют раствор нитрата серебра. В пробирке с иодидом калия выпадает желтый осадок:
KI + AgNO3 > AgIv + KNO3
K+ + I- + Ag+ + NO3- > AgIv + K+ + NO3-
Ag+ + I- > AgIv
В пробирке с хлоридом калия выпадает белый осадок:
KCl + AgNO3 > AgClv + KNO3
K+ + Cl- + Ag+ + NO3- > AgClv + K+ + NO3-
Ag+ + Cl- > AgClv
Задача 3
Используя известковую воду, получите карбонат кальция, а затем — гидрокарбонат кальция. Составьте схему превращений и проверьте её экспериментально.
Через раствор и известковой водой пропускают углекислый газ:
Ca(OH)2 + CO2 > CaCO3v + H2O
Наблюдается выпадение белого осадка карбоната кальция.
Продолжают пропускать углекислый газ через раствор:
CaCO3 + H2O + CO2 > Ca(HCO3)2
Наблюдается растворение полученного осадка за счет образования растворимого в воде гидрокарбоната.
Задача 4
Используя железный предмет (например, гвоздь), получите хлорид железа(II) и медь.
В химический стакан наливают раствор хлорида меди (II) и помещают в него железный гвоздь:
Fe + CuCl2 > FeCl2 + Cuv
Fe + Cu2+ + 2Cl- > Fe2+ + 2Cl- + Cuv
Fe + Cu2+ > Fe2+ + Cuv
Железный гвоздь покрывается бурым налетом меди.
Задача 5
Осуществите превращения по схеме:
CuO — > CuSO4 - > Сu(ОН)2 — СuСl2
CuO > CuSO4 > Cu(OH)2 > CuCl2
Черный порошок оксида меди (II) помещают в пробирку с серной кислотой. Наблюдается растворение порошка с образованием раствора голубого цвета:
CuO + H2SO4 > CuSO4 + H2O
К полученному раствору добавляют раствор щелочи. Наблюдается выпадение синего осадка гидроксида меди (II):
CuSO4 + 2NaOH > Cu(OH)2v + Na2SO4
К полученному осадку приливают избыток соляной кислоты. Наблюдается растворение осадка и образование раствора голубого цвета:
Cu(OH)2 + 2HCl > CuCl2 + 2H2O
Задача 6
Осуществите превращения по схеме:
А — > В — > С — > D
Представьте результаты проделанной работы согласно требованиям к оформлению решений экспериментальных задач.
Пусть вещество A – железо, B – сульфат железа (II), C – гидроксид железа (II), D – хлорид железа (II).
В химический стакан наливают раствор сульфата меди (II) и помещают в него железный гвоздь. Гвоздь покрывается бурым налетом меди:
Fe + CuSO4 > FeSO4 + Cu
К полученному раствору добавляют раствор щелочи. Наблюдается выпадение зеленого осадка гидроксида железа (II):
FeSO4 + 2NaOH > Fe(OH)2v + Na2SO4
К полученному осадку приливают избыток соляной кислоты. Наблюдается растворение осадка:
Fe(OH)2 + 2HCl > FeCl2 + 2H2O
Популярные решебники 11 класс Все решебники
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением