Параграф 4 Вопрос 10 ГДЗ Еремин Кузьменко 9 класс (Химия)
Решение #1
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Еремин, Кузьменко 9 класс, Просвещение:
10. Образцы магния массой по 36 г вступили в следующие реакции:
а) 2Mg + О2 = 2MgO;
б) Mg + 2НСl - MgCl2 + Н2^;
в) Mg + Н2SО4 = MgSO4 + Н2^.
Рассчитайте массы образовавшихся соединений магния.
n(Mg) = m/M = 36/24 = 1,5 (моль)
А) 2Mg + O2 = 2MgO
По уравнению реакции:
Mg MgO
1,5 моль x моль
2 молекулы 2 молекулы
x = n(MgO) = n(Mg) = 1,5 (моль)
m(MgO) = n · M = 1,5 · 40 = 60 (г)
Б) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2^
По уравнению реакции:
Mg MgCl2
1,5 моль x моль
1 молекула 1 молекула
x = n(MgCl2) = n(Mg) = 1,5 (моль)
m(MgCl2) = n · M = 1,5 · 95 = 142,5 (г)
В) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2^
Mg MgSO4
1,5 моль x моль
1 молекула 1 молекула
x = n(MgSO4) = n(Mg) = 1,5 (моль)
m(MgSO4) = n · M = 1,5 · 120= 180 (г)
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением
