Параграф 49 Вопрос 4 ГДЗ Габриелян Остроумов 8 класс (углубленный) (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника
Габриелян, Остроумов, Сладков 8 класс, Просвещение:
Вопрос 4
Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
a) KBr + Cl₂ → KCl + Br₂
б) NH₃ + O₂ → NO + H₂O
в) KI + KMnO₄ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
г) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
д) CuO + NH₃ → Cu + N₂ + H₂O
а) KBr- + Cl0₂ → KCl- + Br0₂
Cl0₂ + 2e → 2Cl- 2 2 1 – окислитель, восстановление
2Br- - 2e → Br0₂ 2 1 – восстановитель, окисление
2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂
б) N-3H₃ + O0₂ → N+2O-2 + H₂O-2
O0₂ + 4e → 2O-2 4 20 5 – окислитель, восстановление
N-3 - 5e → N+2 5 4 – восстановитель, окисление
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
в) KI- + KMn+7O₄ + H₂SO₄ → I0₂ + K₂SO₄ + Mn+2SO₄ + H₂O
Mn+7 + 5e → Mn+2 5 10 2 – окислитель, восстановление
2I- - 2e → I0₂ 2 5 – восстановитель, окисление
10KI + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5I₂ + 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O
г) Cu0 + HN+5O₃ → Cu+2(N+5O₃)₂ + N+4O₂ + H₂O
N+5 + e → N+4 1 2 2 – окислитель, восстановление
Cu0 - 2e → Cu+2 2 1 – восстановитель, окисление
Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
д) Cu+2O + N-3H₃ → Cu0 + N0₂ + H₂O
Cu+2 + 2e → Cu0 2 6 3 – окислитель, восстановление
2N-3 - 6e → N0₂ 6 1 – восстановитель, окисление
3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O
