Параграф 42 Вопрос 4 ГДЗ Габриелян Остроумов 8 класс (углубленный) (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника
Габриелян, Остроумов, Сладков 8 класс, Просвещение:
Вопрос 4
По приведенному в параграфе плану дайте характеристику выбранной паре химических элементов – металла и неметалла: а) калию; б) магнию; в) сере; г) хлору.
А) Калий
Атомный номер калия 19 (Z=19). Элемент калий расположен в IA-группе Периодической системы, в 4 периоде.
Заряд ядра +19; 19 протонов, 19 электронов, 39 – 19 = 20 нейтронов. Схема распределения электронов: 2e, 8e, 8e, 1e
На внешнем энергетическом уровне 1 валентный электрон. Калий – элемент-металл, простое вещество – тоже металл; калий относится к семейству s-элементов.
Металлические свойства калия выражены сильнее, чем у кальция, что связано с увеличением атомного радиуса справа налево в периодах.
Металлические свойства калия выражены сильнее, чем у натрия и слабее, чем у рубидия, что связано с увеличением атомного радиуса сверху вниз по подгруппе.
Высшая валентность калия равна I, формула высшего оксида K₂O, типичный основный оксид:
K₂O + H₂O → 2KOH
K₂O + CO₂ → K₂CO₃
K₂O + 2HCl → 2KCl + H₂O
Формула гидроксида калия KOH, это типичная щелочь:
2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O
KOH + HCl → KCl + H₂O
KOH + NH₄Cl → KCl + NH₃↑ + H₂O
Калий – металл и не образует летучего водородного соединения.
Б) Магний
Атомный номер магния 12 (Z=12). Элемент магний расположен во IIA-группе Периодической системы, в 3 периоде.
Заряд ядра +12; 12 протонов, 12 электронов, 24 – 12 = 12 нейтронов. Схема распределения электронов: 2e, 8e, 2e
На внешнем энергетическом уровне 2 валентных электрона. Магний – элемент-металл, простое вещество – тоже металл; магний относится к семейству s-элементов.
Металлические свойства магния выражены сильнее, чем у алюминия и слабее, чем у натрия, что связано с увеличением атомного радиуса справа налево в периодах.
Металлические свойства магния выражены сильнее, чем у бериллия и слабее, чем у кальция, что связано с увеличением атомного радиуса сверху вниз по подгруппе.
Высшая валентность магния равна II, формула высшего оксида MgO, типичный основный оксид:
MgO + CO2 → MgCO3
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
Формула гидроксида магния Mg(OH)₂, это нерастворимое основание:
Mg(OH)₂ + CO₂ → MgCO₃↓ + H₂O
Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O
Mg(OH)₂ → MgO + H2O
Магний – металл и не образует летучего водородного соединения.
В) Сера
Атомный номер серы 16 (Z=16). Элемент сера расположен в VIA-группе Периодической системы, в 3 периоде.
Заряд ядра +16; 16 протонов, 16 электронов, 32 – 16 = 16 нейтронов. Схема распределения электронов: 2e, 8e, 6e
На внешнем энергетическом уровне 6 валентных электронов. Сера – элемент-неметалл, образует несколько аллотропных модификаций; сера относится к семейству p-элементов.
Неметаллические свойства серы выражены сильнее, чем у фосфора и слабее, чем у хлора, что связано с увеличением атомного радиуса справа налево в периодах.
Неметаллические свойства серы выражены сильнее, чем у селена и слабее, чем у кислорода, что связано с увеличением атомного радиуса сверху вниз по подгруппе.
Высшая валентность серы равна VI, формула высшего оксида SO3, типичный кислотный оксид:
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
SO₃ + Na₂O → Na₂SO₄
SO₃ + 2KOH → K₂SO₄ + H₂O
Формула гидроксида серы H₂SO₄, типичная кислота:
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ + K₂O → K₂SO₄ + H₂O
H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl
Формула летучего водородного соединения – H₂S сероводород.
Г) Хлор
Атомный номер хлора 17 (Z=17). Элемент хлор расположен в VIIA-группе Периодической системы, в 3 периоде.
Заряд ядра +17; 17 протонов, 17 электронов, 35,5 – 17 = 18,5 → у некоторых изотопов хлора 18 нейтронов, у некоторых – 19. Схема распределения электронов: 2e, 8e, 7e
На внешнем энергетическом уровне 7 валентных электронов. Хлор – элемент-неметалл, простое вещество тоже неметалл; хлор относится к семейству p-элементов.
Неметаллические свойства хлора выражены сильнее, чем у серы, что связано с увеличением атомного радиуса справа налево в периодах.
Неметаллические свойства хлора выражены сильнее, чем у брома и слабее, чем у фтора, что связано с увеличением атомного радиуса сверху вниз по подгруппе
Высшая валентность хлора равна VII, формула высшего оксида SO3, типичный кислотный оксид:
Cl₂O₇ + H₂O → 2HClO₄
Cl₂O₇ + Na₂O → 2NaClO₄
Cl₂O₇ + 2KOH → 2KClO₄ + H₂O
Формула гидроксида хлора HClO₄, типичная кислота:
HClO₄ + NaOH → NaClO₄ + H₂O
2HClO₄ + K₂O → 2KClO₄ + H₂O
Формула летучего водородного хлора – HCl хлороводород.
