Дополнительное задание на стр.29 ГДЗ Кузнецова Лёвкин 11 класс (Химия)
Рассмотрим вариант решения задания из учебника
Кузнецова, Лёвкин, Шаталов 11 класс, Просвещение:
Какова современная формулировка Периодического закона?
Современная формулировка Периодического закона: свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов.
В чём заключается физический смысл Периодического закона?
Физический смысл Периодического закона: Периодический закон отражает взаимосвязь количественных (заряд ядра и др.) и качественных (электронное строение, свойства и др.) характеристик химических элементов. Последовательное возрастание заряда ядра определяет периодическое повторение структуры внешнего электронного (энергетического) уровня атома, а значит, и периодичность повторения свойств элементов и их соединений.
Задание. На примере элементов 2-го и 3-го периодов подтвердите периодичность повторения электронных структур атомов и свойств химических элементов и их соединений.
Из электронных формул и конфигураций видно, что для элементов 2 и 3 периодов наблюдается периодическая тенденция: слева направо по периоду число валентных электронов увеличивается, при этом у элементов одной подгруппы число валентных электронов одинаково. Поскольку валентные электроны определяют химические свойства элемента, то можно заключить, что изменение химических свойств повторяется периодически.
Что такое период? Какие периоды различают в Периодической системе? Что объединяет элементы в группы?
Приведите по три примера химических элементов, относящихся к А-группе и к В-группе.
Период – горизонтальный ряд элементов в Периодической системе, имеющих одинаковое количество энергетических уровней (их число равно номеру периода).
В Периодической системе различают малые (1-3) и большие (4-7) периоды.
Элементы в одной группе Периодической системы имеют сходные химические свойства. Это связано с тем, что у них одинаковое количество валентных электронов (электронов на внешнем энергетическом уровне), которое равно номеру группы (правило действует для главных подгрупп).
Примеры элементов А-группы: водород H (I группа), кислород O (VI группа), кальций Ca (II группа).
Примеры элементов B-группы: титан Ti (IV группа), хром Cr (VI группа), медь Cu (I группа).
