Часть ll Параграф 18 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 8 класс (Химия)
Решение #1
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян, Остроумов, Сладков 8 класс, Просвещение:
Часть II
1. Определите число молекул в 51г аммиака NH3.
Дано:
m(NH3)=51 г
NA=6,02·1023 моль-1
M(NH3)= 14+3 = 17 (г/моль)
n(NH3)=m/M=51/17= 3 (моль)
N(NH3)= n· NA =3 · 6,02·1023 =1,81·1024 (молекул)
Ответ. 1,81·1024 молекул.
2. Рассчитайте массу и число молекул в 2,5 кмоль кислоты.
Дано:
n(HNO3)=2,5 кмоль
NA=6,02·1023 моль-1
M(HNO3) = 1+14+48 = 63 (г/моль)
n(HNO3)=2,5 кмоль = 2500 моль
m(HNO3)= n· M=2500· 63= 157500 (г)= 157,5 (кг)
N(HNO3)= n· NA =2500 · 6,02·1023 =1,51·1027 (молекул)
Ответ. 157,5 кг, 1,51·1027 молекул.
3. Рассчитайте массу 9 • 10^23 молекул глюкозы С6Н12О6.
Дано:
N(C6H12O6)= 9·1023 молекул
NA=6,02·1023 моль-1
M(C6H12O6) = 6·12+12+6·16= 180 (г/моль)
n(C6H12O6)= N / NA =9·1023 / 6,02·1023 =1,5 (моль)
m(C6H12O6)= n· M=1,5· 180= 270 (г)
Ответ. 270 г.
4. Определите количество кислотных остатков в 415 кг фосфата кальция Са3(РО4)2.
Дано:
m(Ca3(PO4)2)=415 кг
NA=6,02·1023 моль-1
M(Ca3(PO4)2)= 3·40+(31+4·16) ·2= 310 (г/моль)
n(Ca3(PO4)2)=m/M=415/310=1,34 (кмоль)
В 1 молекуле Ca3(PO4)2 содержится 2 кислотных остатка PO4, следовательно:
n(PO4)=1,34·2= 2,68 (кмоль) = 2680 (моль) кислотных остатков
N(PO4)= n· NA =2680 · 6,02·1023 =1,61·1027
Ответ. 1,61·1027 кислотных остатков.
5. Масса 0,25 моль одного из оксидов азота равна 7,5 г. Установите формулу этого оксида.
Дано:
n=0,25 моль
m=7,5 г
M=m/n = 7,5 / 0,25 = 30
Ar(N) = 14, Ar(O) = 16, 14+16=30> формула оксида NO
Ответ. NO.
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением
