Лабораторная работа 3 ГДЗ Габриелян 9 класс (базовый уровень) (Химия)
Решение #1
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Габриелян 9 класс, Дрофа:
Лабораторный опыт № 3
Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II)
Налейте в пробирку 2 мл раствора сульфата меди (II) и поместите в него канцелярскую кнопку или скрепку. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы. Ha основе молекулярного уравнения отнесите эту реакцию к той или иной группе реакций на основании следующих признаков:
• «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» (как вы наверняка помните, по этому признаку различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена, в том числе реакции нейтрализации);
• «направление» (напомним, что по этому признаку реакции делят на две группы: обратимые и необратимые);
• «тепловой эффект» (различают реакции эндо- и экзотермические, в том числе реакции горения);
• «изменение степеней окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции» (окислительно-восстановительные и без изменения степеней окисления);
• «агрегатное состояние реагирующих веществ» (гомогенные и гетерогенные);
• «участие катализатора» (некаталитические и каталитические, в том числе ферментативные).
B состав скрепки входит железо Fe, тогда будет протекать следующая реакция:
CuSO4 + Fe = Cu v + FeSO4
Cu +2 + 2e- = Cu0 2 1 - окислитель, восстанавливается
2
Fe0 - 2e- = Fe 2 2 1 - восстановитель, окисляется
При этом наблюдается растворение скрепки, и образование на ней красноватой меди Сu.
Данная реакция является реакцией замещения, необратимой, экзотермической, окислительно-восстановительной, гетерогенной, некаталитической.
Теперь проверьте себя.
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.
1. Это реакция замещения, так как из исходных простого и сложного веществ образуются новое простое и новое сложное вещества.
2. Эта реакция необратимая, так как протекает только в одном направлении.
3. Эта реакция, вероятно, экзотермическая, т. e. протекает с незначительным выделением теплоты (такой вывод вы можете сделать на основании того, что для протекания этой реакции не требуется нагревания содержимого пробирки).
4. Это окислительно-восстановительная реакция, так как свои степени окисления изменили медь и железо:
(окислитель) Cu2+ + 2e — > Cu0 (восстановление)
(восстановитель) Fe0 - 2e — > Fe2+ (окисление)
5. Эта реакция гетерогенная, так как протекает между твёрдым веществом и раствором.
6. Реакция протекает без участия катализатора — некаталитическая.
(Катализаторы, это вещества, которые ускоряют химическую реакцию.)
Похожие решебники
Популярные решебники 9 класс Все решебники
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением