7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс

Загрузка...

Ответ
Загрузка...
Лабораторный опыт № 12

Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами
Налейте в две пробирки по 2 мл растворов серной и соляной кислот, поместите в каждую по кусочку магния или цинка. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

Налейте в две пробирки по 2 мл раствора сульфата меди (II), поместите в одну кусочек железа, в другую — гранулу цинка. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

Если в две пробирки налить соляную HCl и серную кислоты H2SO4 и добавить по кусочку магния Mg, то будет наблюдаться выделение водорода H2.
Mg + 2HCl=MgCl2 + H2^
Mg + 2H+=Mg2++H2^
Mg0 - 2e- = Mg+2 2 1 - восстановитель, окисляется
2
2H+1 + 2e- = H20 2 1 - окислитель, восстанавливается.

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2^
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2^
Mg0 - 2e- = Mg+2 2 1 - восстановитель, окисляется
2
2H+1 + 2e- = H20 2 1 - окислитель, восстанавливается.
Если к сульфату меди прибавить кусочек железа Fe в одну пробирку и гранулу цинка Zn в другую, в обоих случаях будет наблюдаться растворение металла и выделение красноватой меди Cu. Так как железо и цинк - более активные металлы, чем медь, они вытесняют медь из раствора ее соли.
CuSO4 + Fe = Cuv + FeSO4
Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
Cu+2 + 2e- = Cu0 2 1 - окислитель, восстанавливается.
2
Fe0 - 2e- = Fe+2 2 1 - восстановитель, окисляется

CuSO4 + Zn = Cuv + ZnSO4
Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
Cu+2 + 2e- = Cu0 2 1 - окислитель, восстанавливается.
2
Zn0 - 2e- = Zn+2 2 1 - восстановитель, окисляется

Лабораторные работы:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

.....





О сайте

Reshak.ru - самый полный сборник решебников для учеников старших классов. Здесь вы сможете найти решебники, ГДЗ, переводы текстов. Практически весь материал, собранный на сайте - сделанный для людей! Все решебники выполнены качественно, в понятном интерфейсе, с приятной навигацией. Вы сможете скачать гдз, решебник английского, улучшить ваши школьные оценки, повысить знания, получить намного больше свободного времени.
Главная задача сайта: помогать школьникам в решении домашнего задания. Кроме того, весь материал гдз совершенствуется, добавляются новые сборники решений, решебники по изучению английского языка.

Информация

©reshak.ru По всем вопросам обращаться на электронную почту: adminreshak.ru. При копировании материала ссылка на сайт обязательна. Правообладателям