Практическая работа 3 ГДЗ Еремин Кузьменко 8 класс (Химия)
Решение #1
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Еремин, Кузьменко 8 класс, Просвещение:
Практическая работа 3
Получение и свойства кислорода
В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия. Выполняя эту работу, вы научитесь получать кислород, а также изучите его физические и химические свойства.
Реактив: перманганат калия.
Оборудование и материалы: пробирка, пробка с газоотводной трубкой, склянка для сбора кислорода, лучинка, спиртовка, спички, лабораторный штатив, воронка, вата, кусочек картона.
1. Сборка прибора
В сухую пробирку поместите перманганат калия. Какой цвет имеет это вещество? Положите в верхнюю часть пробирки кусок ваты — она будет задерживать мельчайшие частички перманганата, уносимые током выделяющегося кислорода. Плотно закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и закрепите пробирку в лапке штатива практически горизонтально так, чтобы дно было немного выше, чем отверстие, а газоотводная трубка опускалась почти до дна склянки для сбора кислорода (рис. 127).
Отверстие склянки закройте кусочком картона с вырезанным в нём отверстием для газоотводной трубки.
2. Получение кислорода
Покажите собранный вами прибор учителю. Зажгите спиртовку. Сначала прогрейте всю пробирку, а затем нагревайте ту её часть, где находится перманганат. Что наблюдаете? По мере протекания реакции передвигайте спиртовку вдоль пробирки до тех пор, пока не разложится весь находящийся в ней перманганат калия.
3. Исследование свойств кислорода
Познакомьтесь со свойствами собранного газа. Имеет ли он цвет и запах? Что легче — воздух или кислород? Внесите в сосуд с кислородом тлеющую лучинку. Что наблюдаете? Нарисуйте прибор, составьте уравнение реакции разложения перманганата калия, запишите наблюдения. Как называется способ собирания газа, который вы использовали? Можно ли кислород собирать над водой? Напишите уравнение реакции горения угля в кислороде.
Порошок, образовавшийся при разложении перманганата, необходимо высыпать в склянку для сухих отходов.
В сухую пробирку помещают перманганат калия KMnO4 – темно-фиолетовые блестящие кристаллы. Собирают установку для получения кислорода
Зажигают спиртовку и нагревают пробирку с перманганатом. При этом часть порошка начинает темнеть за счет образования манганата калия K2MnO4 и оксида марганца (IV) MnO2:
2KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 + O2^
Собранный газ не имеет цвета и запаха, тяжелее воздуха:
Mr(O2) = 2 · Ar(O) = 2 · 16 = 32
Поэтому кислород собирают в склянку (горлышком кверху) методом вытеснения воздуха. Кислород также можно собирать над водой, потому что он плохо растворим в воде.
Кислород поддерживает горение: внесенная в склянку тлеющая лучина загорается. Реакция горения угля в кислороде:
C + O2 > CO2
Выводы. Были изучены лабораторный способ получения, физические и химические свойства кислорода.
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением
