Практическая работа 1 ГДЗ Еремин Кузьменко 9 класс (Химия)
Решение #1
Рассмотрим вариант решения задания из учебника Еремин, Кузьменко 9 класс, Просвещение:
Практическая работа 1
Экспериментальное решение задач по теме «Электролитическая диссоциация»
Реактивы: соляная кислота, хлорид натрия, хлорид кальция, карбонат натрия, гидроксид натрия, серная кислота, сульфат натрия, сульфат магния, карбонат калия, гидроксид калия, азотная кислота, хлорид бария, хлорид железа(III), карбонат кальция, карбонат магния, сульфат меди(II), нитрат свинца(II), оксид меди(ІІ), оксид магния, нитрат серебра.
1. Проведите реакции между растворами следующих веществ: а) карбонатом натрия и хлоридом кальция; б) карбонатом натрия и азотной кислотой; в) сульфатом магния и гидроксидом натрия. Что наблюдаете? По каким признакам можно судить о протекании реакции обмена до конца? Напишите уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
А) При сливании растворов карбоната натрия и хлорида кальция наблюдается выпадение белого осадка карбоната кальция. Выпадение осадка – признак того, что реакция обмена идет до конца:
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3v + 2NaCl
2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2Cl- = CaCO3v + 2Na+ + 2Cl-
Ca2+ + CO32- = CaCO3v
Б) При сливании растворов карбоната натрия и азотной кислоты наблюдается выделение углекислого газа. Выделение газа – признак того, что реакция обмена идет до конца:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2^
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2^
2H+ + CO32- = H2O + CO2^
В) При сливании растворов сульфата магния и гидроксида натрия наблюдается выпадение белого осадка гидроксида магния. Выпадение осадка – признак того, что реакция обмена идет до конца:
MgSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2v
Mg2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Mg(OH)2v
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2v
2. Проведите реакцию между раствором гидроксида натрия и соляной кислотой. Какое вещество необходимо добавить к раствору щёлочи перед проведением опыта, чтобы можно было судить о протекании реакции. Напишите уравнения этой реакции в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
Растворы гидроксида натрия и соляной кислоты бесцветны. Но если добавить к ним индикатор, например, лакмус, то по изменению его окраски можно убедиться, что проходит реакция нейтрализации: лакмус в растворе щелочи будет синим, в растворе кислоты – красным, а при сливании равных количеств этих веществ окраска станет фиолетовой, что свидетельствует о том, что реакция нейтрализации прошла с образованием соли, раствор которой имеет нейтральную среду:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O
3. Пользуясь выданными вам реактивами, получите:
I вариант — осадки сульфата бария и гидроксида железа(III), раствор хлорида кальция;
II вариант — осадки сульфата свинца(ІІ) и гидроксида меди(ІІ), раствор хлорида магния.
Напишите уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
I вариант:
Чтобы получить сульфат бария, можно смешать растворы сульфата натрия и хлорида бария:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4v+ 2NaCl
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4v+ 2Na+ + 2Cl-
Ba2+ + SO42- = BaSO4v
Чтобы получить гидроксид железа (III), можно смешать растворы гидроксида натрия и хлорида железа (III):
3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3v
3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3v
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3v
Чтобы получить хлорид кальция, можно растворить карбонат кальция в соляной кислоте:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2^
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2^
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2^
II вариант:
Чтобы получить сульфат свинца, можно смешать растворы сульфата натрия и нитрата свинца:
Na2SO4 + Pb(NO3)2 = BaSO4v+ 2NaNO3
2Na+ + SO42- + Pb2+ + 2NO3- = PbSO4v+ 2Na+ + 2NO3-
Pb2+ + SO42- = PbSO4v
Чтобы получить гидроксид меди (II), можно смешать растворы гидроксида натрия и сульфата меди (II):
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2v
2Na+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2v
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2v
Чтобы получить хлорид магния, можно растворить карбонат магния в соляной кислоте:
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2^
MgCO3 + 2H+ + 2Cl- = Mg2+ + 2Cl- + H2O + CO2^
MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2^
4. Пользуясь выданными вам реактивами, проведите реакции, выражаемые следующими сокращённо-ионными уравнениями:
I вариант — а) Н+ + ОН- = Н2О,
HCl + KOH = KCl + H2O
б) СuО + 2Н+ = Сu2+ + Н2О,
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
в) Ag+ + Cl- = AgClv;
AgNO3 + NaCl = AgClv + NaNO3
II вариант — а) 2Н+ + СО = СО2^ + Н2О,
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2^
б) MgO + 2Н+ = Mg2+ + Н2О,
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
в) РЬ2+ + 2С1- = РbСl2v.
Pb(NO3)2 + 2NaCl = PbCl2v + 2NaNO3
5. В пяти пронумерованных пробирках находятся растворы следующих веществ:
I вариант — соляная кислота, хлорид натрия, хлорид кальция, карбонат натрия, гидроксид натрия;
II вариант — серная кислота, сульфат натрия, сульфат магния, карбонат калия, гидроксид калия.
Опытным путём определите вещества в пробирках. Напишите уравнения реакций.
I вариант:
При добавлении раствора карбоната натрия в пробирке с соляной кислотой выделится газ, а в пробирке с хлоридом кальция выпадет белый осадок:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2^
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3v + 2NaCl
При добавлении раствора азотной кислоты в пробирке с карбо-натом натрия выделится газ:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2^
При добавлении нитрата серебра в пробирке с хлоридом натрия выпадет белый осадок:
AgNO3 + NaCl = AgClv + NaNO3
При добавлении хлорида железа (III) в пробирке с гидроксидом натрия выпадет бурый осадок:
3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3v
II вариант:
При добавлении раствора карбоната натрия в пробирке с серной кислотой выделится газ, а в пробирке с сульфатом магния выпадет белый осадок:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2^
Na2CO3 + MgSO4 = MgCO3v + Na2SO4
При добавлении раствора азотной кислоты в пробирке с карбо-натом калия выделится газ:
K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O + CO2^
При добавлении раствора хлорида бария в пробирке с сульфатом натрия выпадет белый осадок:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4v+ 2NaCl
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4v+ 2Na+ + 2Cl-
Ba2+ + SO42- = BaSO4v
При добавлении хлорида железа (III) в пробирке с гидроксидом калия выпадет бурый осадок:
3KOH + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3v
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением
